[scheikunde] pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11
pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Hallo,
Ik moet een opdracht maken en daarbij moet ik de pH van een bufferoplossing berekenen met 100 ml 0,20 M azijnzuur-oplossing en 35 ml 0,12 M natronloog. Maar ik weet niet hoe ik dit moet doen, in het boek staan wel voorbeelden van hoe je de pH van een bufferoplossing moet berekenen maar dat is met een evenwichtsreactie en dit is een aflopende reactie.
Kunnen jullie me hierbij helpen?
Alvast bedank.
Ik moet een opdracht maken en daarbij moet ik de pH van een bufferoplossing berekenen met 100 ml 0,20 M azijnzuur-oplossing en 35 ml 0,12 M natronloog. Maar ik weet niet hoe ik dit moet doen, in het boek staan wel voorbeelden van hoe je de pH van een bufferoplossing moet berekenen maar dat is met een evenwichtsreactie en dit is een aflopende reactie.
Kunnen jullie me hierbij helpen?
Alvast bedank.
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Dit soort opdrachten bestaat uit twee processen. Een buffer is een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base in een behoorlijke verhouding. Maar hoe bekom je die? Dat kan idd op de manier die jij hebt geschetst. En ja, de eerste reactie is een aflopende reactie.
Geef die vergelijking eens en noteer dan eens welke deeltjes er na het aflopen van die reactie nog aanwezig zijn in de oplossing.
Geef die vergelijking eens en noteer dan eens welke deeltjes er na het aflopen van die reactie nog aanwezig zijn in de oplossing.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Ik dacht dat dit de reactievergelijking was:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Dat is correct. En welke deeltjes heb je nu dus allemaal over in je bekerglas?
Gebruik Sub en superscript graag. Dan ziet het er tenminste ook correct uit, behalve dat het gewoon correct is...
Of door op het moment dat je iets superscript wilt gaan typen, op de x2te klikken.
Gebruik Sub en superscript graag. Dan ziet het er tenminste ook correct uit, behalve dat het gewoon correct is...
Je doet dat bijv door iets te typen, daarna te selecteren en dan op x2 te klikken.Fortibus schreef: Ik dacht dat dit de reactievergelijking was:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
Of door op het moment dat je iets superscript wilt gaan typen, op de x2te klikken.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
O jee, dat zou correct zijn, als er exact zoveel OH- als azijnzuur zou zijn geweest... Maar kijk eens naar de concentraties en volumes...
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
er was 35ml 0,12M OH- dus 0,0042 mol. 0,02-0,0042=0,0158
dus er is 0,0042 mol H2O ontstaan en 0,0158 mol CH3COO-
dus er is 0,0042 mol H2O ontstaan en 0,0158 mol CH3COO-
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Dat gaat bijna goed.
Je hebt vooraf 0,0042 mol OH- idd.
Je hebt vooraf 0,0200 mol CH3COOH.
Je hebt achteraf geen hydroxide meer, want aflopend.
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
v 0,0200 0,0042 0 0
a ? 0 0,0042 heel veel H2O, want er zijn er al heel veel want het waren allen oplossingen. Maar er is wel iets bijgekomen. Verwaarloosbaar.
Vul het vraagteken eens in.
Je hebt vooraf 0,0042 mol OH- idd.
Je hebt vooraf 0,0200 mol CH3COOH.
Je hebt achteraf geen hydroxide meer, want aflopend.
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
v 0,0200 0,0042 0 0
a ? 0 0,0042 heel veel H2O, want er zijn er al heel veel want het waren allen oplossingen. Maar er is wel iets bijgekomen. Verwaarloosbaar.
Vul het vraagteken eens in.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Correct.
Dus je hebt dan in één oplossing zowel CH3COOH (0,0158 mol) als CH3COO- (0,0042 mol). Mee eens?
Als je bijvoorbeeld nu het evenwicht noteert bekeken vanuit het zuur:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
De beginsituatie heb je net bepaald. Zet ze wel nog even in concentratie om (moet dat echt??).
Vul dan in in de Kz. Wat bekom jij voor de pH?
Dus je hebt dan in één oplossing zowel CH3COOH (0,0158 mol) als CH3COO- (0,0042 mol). Mee eens?
Als je bijvoorbeeld nu het evenwicht noteert bekeken vanuit het zuur:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
De beginsituatie heb je net bepaald. Zet ze wel nog even in concentratie om (moet dat echt??).
Vul dan in in de Kz. Wat bekom jij voor de pH?
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
CH3COO- + H3O+
-------------------------- = Kz
CH3COOH
0,0042 + H3O+
-------------------------- = 1,7 x 10-5
0,0158
1,7 x 10-5 x 0,0158
H3O+ = ------------------------ = 6,4 x 10-5
0,0042
-------------------------- = Kz
CH3COOH
0,0042 + H3O+
-------------------------- = 1,7 x 10-5
0,0158
1,7 x 10-5 x 0,0158
H3O+ = ------------------------ = 6,4 x 10-5
0,0042
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
YES. Netjes werk.
Maar.... er werd toch gevraagd om de pH?
En detail: het is [H3O+] en achter het getal dan M.
Maar.... er werd toch gevraagd om de pH?
En detail: het is [H3O+] en achter het getal dan M.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 11
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
De pH wordt dan dus -log(6,4 x 10-5) = 4,2.
Heel erg bedankt voor uw hulp
Heel erg bedankt voor uw hulp
- Berichten: 1.253
Re: pH berekenen van een bufferoplossing met een zwak zuur en een sterke base
Geen dank. En gezien de regeling met significante cijfers: 4,19.
Was leuk kaatsen zo.
Was leuk kaatsen zo.
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.