[scheikunde] Vrijgekomen reactiewarmte
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
Vrijgekomen reactiewarmte
Ik heb geen idee hoe ik volgend vraagstuk moet oplossen:
'Hoeveel kJ komt vrij wanneer bij 25°C en 102525,30 Pa 10,0 liter zuurstofgas ontstaat uit kaliumchloraat?'
De vormingsenthalpieën zijn gegeven: die van KClO3 is -391 kJ/mol en van KCl -435 kJ/mol
Ik ben zo aan de oefening begonnen:
de reactievgl is 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Aangezien er 2 mol KClO3 en 2 mol KCl is,
gaat het over -782 kJ KClO3 en -870 kJ KCl
Maar nu heb ik geen idee hoe ik verder moet. Alvast bedankt voor de hulp!
'Hoeveel kJ komt vrij wanneer bij 25°C en 102525,30 Pa 10,0 liter zuurstofgas ontstaat uit kaliumchloraat?'
De vormingsenthalpieën zijn gegeven: die van KClO3 is -391 kJ/mol en van KCl -435 kJ/mol
Ik ben zo aan de oefening begonnen:
de reactievgl is 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Aangezien er 2 mol KClO3 en 2 mol KCl is,
gaat het over -782 kJ KClO3 en -870 kJ KCl
Maar nu heb ik geen idee hoe ik verder moet. Alvast bedankt voor de hulp!
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Je weet hoeveel liter O2 er ontstaat, dus kun je bepalen hoeveel mol O2 er ontstaat.
En dan weet je ook hoeveel mol van die andere stoffen er dus meedoen.
En dan weet je ook hoeveel mol van die andere stoffen er dus meedoen.
-
- Berichten: 6
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Dan heb je 0,446 mol O2 en bijgevolg 0,297 mol KCl en 0,297 mol KClO3. Maar hoe kun je dan aan de vrijgekomen reactiewarmte geraken?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Dat is niet juist. Je moet met de gegeven p en T rekenen.Dan heb je 0,446 mol O2
Op dezelfde manier als bij elke willekeurige reactie: je berekent de reactie-enthalpie uit de vormingsenthalpie van producten en reactanten. Dat zal toch wel ergens in je cursusboek staan?Maar hoe kun je dan aan de vrijgekomen reactiewarmte geraken?
-
- Berichten: 6
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Tim Bonnarens schreef: Aangezien er 2 mol KClO3 en 2 mol KCl is,
gaat het over -782 kJ KClO3 en -870 kJ KCl
Sorry dit is helemaal fout
Is het dan: n(O2) = pv/RT = 102525,30 Pa * 10,0 l / 8,314J (mol * K) * 25°C = 493 * 10 mol?
-
- Berichten: 772
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Kijk eens goed naar je eenheden... De 10 l die je gebruikt klopt niet. Ga eens na wat het wel moet worden. Idem voor de temperatuur die je gebruikt.
-
- Berichten: 6
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Ik heb er geen idee van naar welke eenheid ik het volume moet omzetten. Moet de temperatuur dan in Kelvin staan?
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
De temperatuur moet inderdaad in Kelvin staan.Tim Bonnarens schreef: Ik heb er geen idee van naar welke eenheid ik het volume moet omzetten. Moet de temperatuur dan in Kelvin staan?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
- Berichten: 11.177
Re: Vrijgekomen reactiewarmte
Als je niet weet in welke eenheid iets moet staan, doe je een dimensieanalyse.
pV = nRT
Druk in Pascal Pa
Volume in..., ja weten we niet
n in mol
R in J mol-1 K-1
T in K
Met vlug wegstrepen schiet van de R alleen nog J over en hebben we Pa * ? = J. Daar kun je nog niet veel mee, maar zowel Pa als J zijn uit andere SI eenheden opgebouwd die je eventueel kan beredeneren.
Druk is kracht (N) op een (dus per) oppervlak (m2): Pa = N * m-2
Arbeid is kracht (N) maal afstand (m): J = N * m
N * m-2 * ? = N * m. Welke eenheid moet V dus hebben?
pV = nRT
Druk in Pascal Pa
Volume in..., ja weten we niet
n in mol
R in J mol-1 K-1
T in K
Met vlug wegstrepen schiet van de R alleen nog J over en hebben we Pa * ? = J. Daar kun je nog niet veel mee, maar zowel Pa als J zijn uit andere SI eenheden opgebouwd die je eventueel kan beredeneren.
Druk is kracht (N) op een (dus per) oppervlak (m2): Pa = N * m-2
Arbeid is kracht (N) maal afstand (m): J = N * m
N * m-2 * ? = N * m. Welke eenheid moet V dus hebben?