[scheikunde] massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 11
massa oxaalzuurdihydraat berekenen
HELP!!
Voor mijn scheikunde PO, in 6 vwo, moet ik samen met een klasgenoot uitzoeken welke van de twee gegeven massa's (2.79 gram of 3.04 gram) de juiste is. Dit hebben we gedaan door het oxaalzuur te titreren met natronloog (0.1666 M)
We hebben het oxaalzuurdihydraat kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 250 mL en aangevuld met gedestilleerd water. Vervolgens hebben we 10.0 mL van de oxaalzuurdihydraat in een titratievat (erlenmeyer) gepipetteerd. En drie druppels van de indicator fenolftaleïen toegevoegd. We hebben de tirtatie uitgevoerd en gebruikte gemiddeld 9.8 mL NaOH
Er zijn twee omslagtrajecten te zien:
De eerste: H₂C₂O₄ + OH⁻ à HC₂O₄⁻ + H₂O (l)
En bevindt zich in een zuur milieu
De tweede: HC₂O₄⁻ + OH⁻ à C₂O₄2⁻ +H₂O (l)
En bevindt zich in een basisch milieu
Door dat er twee omslagtrajecten zijn wordt de totaal reactie:
H2C2O4·2H2O + 2 OH⁻ à C₂O₄2⁻+ 4 H2O (l)
1) Waarom zijn er twee omslagtrajecten te zien? En klopt de formule?
Met de volgende berekening komen we bij het antwoord van de vraag:
NaOH waarvan 0.1666 M en (gemiddeld) 9.8 mL gebruikt.
0.1666 · 9.8·10⁻3 = 1.63268·10⁻3 mol NaOH
1.63268·10⁻3 mol NaOH is 1.63268·10⁻3 mol OH⁻
Volgens de totaal reactie is de verhouding tussen OH-: H2C2O4·2H2O 2:1 dus
1.63268·10⁻3 / 2 = 8.1634·10⁻⁴ mol H2C2O4·2H2O
Er is 8.1634·10⁻⁴ mol H2C2O4·2H2O in 10.00 mL oplossing. Dus in de maatkolf (250 mL) was 10 ∙ 8.1634∙10⁻⁴ = 8.1634∙10-3 mol H2C2O4·2H2O aanwezig.
MM van H2C2O4·2H2O = 6∙1,008 + 2∙12.01 + 6∙16 = 126.08
Dus 8.1634∙10-3∙ 126.08 = 1.03 gram
2)<b> Wat doen wij fout bij deze berekening? Kan het komen omdat we de titratie niet juist hebben uitgevoerd? Of zien we iets over het hoofd bij de berekening? </b>
Ik hoop dat iemand ons hierbij kan helpen, want wij lopen erg vast en onze klasgenoten weten het ook niet.. Alvast bedankt!
Voor mijn scheikunde PO, in 6 vwo, moet ik samen met een klasgenoot uitzoeken welke van de twee gegeven massa's (2.79 gram of 3.04 gram) de juiste is. Dit hebben we gedaan door het oxaalzuur te titreren met natronloog (0.1666 M)
We hebben het oxaalzuurdihydraat kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 250 mL en aangevuld met gedestilleerd water. Vervolgens hebben we 10.0 mL van de oxaalzuurdihydraat in een titratievat (erlenmeyer) gepipetteerd. En drie druppels van de indicator fenolftaleïen toegevoegd. We hebben de tirtatie uitgevoerd en gebruikte gemiddeld 9.8 mL NaOH
Er zijn twee omslagtrajecten te zien:
De eerste: H₂C₂O₄ + OH⁻ à HC₂O₄⁻ + H₂O (l)
En bevindt zich in een zuur milieu
De tweede: HC₂O₄⁻ + OH⁻ à C₂O₄2⁻ +H₂O (l)
En bevindt zich in een basisch milieu
Door dat er twee omslagtrajecten zijn wordt de totaal reactie:
H2C2O4·2H2O + 2 OH⁻ à C₂O₄2⁻+ 4 H2O (l)
1) Waarom zijn er twee omslagtrajecten te zien? En klopt de formule?
Met de volgende berekening komen we bij het antwoord van de vraag:
NaOH waarvan 0.1666 M en (gemiddeld) 9.8 mL gebruikt.
0.1666 · 9.8·10⁻3 = 1.63268·10⁻3 mol NaOH
1.63268·10⁻3 mol NaOH is 1.63268·10⁻3 mol OH⁻
Volgens de totaal reactie is de verhouding tussen OH-: H2C2O4·2H2O 2:1 dus
1.63268·10⁻3 / 2 = 8.1634·10⁻⁴ mol H2C2O4·2H2O
Er is 8.1634·10⁻⁴ mol H2C2O4·2H2O in 10.00 mL oplossing. Dus in de maatkolf (250 mL) was 10 ∙ 8.1634∙10⁻⁴ = 8.1634∙10-3 mol H2C2O4·2H2O aanwezig.
MM van H2C2O4·2H2O = 6∙1,008 + 2∙12.01 + 6∙16 = 126.08
Dus 8.1634∙10-3∙ 126.08 = 1.03 gram
2)<b> Wat doen wij fout bij deze berekening? Kan het komen omdat we de titratie niet juist hebben uitgevoerd? Of zien we iets over het hoofd bij de berekening? </b>
Ik hoop dat iemand ons hierbij kan helpen, want wij lopen erg vast en onze klasgenoten weten het ook niet.. Alvast bedankt!
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Melanie Groeneveld schreef:
......
Er is 8.1634·10⁻⁴ mol H2C2O4·2H2O in 10.00 mL oplossing. Dus in de maatkolf (250 mL) was 10 ∙ 8.1634∙10⁻⁴ = 8.1634∙10-3 mol H2C2O4·2H2O aanwezig.
......
Je weet het aantal mol in 10 ml.
Dan zit in 250 ml ........ keer zo veel. Dat is dus niet 10 keer zo veel.
- Berichten: 11
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Thanks Margriet!! Echter kom ik nu uit op 2.57 gram en die staat niet tussen één van de mogelijkheden.. Weet iemand wat ik nog meer fout heb gedaan? Of is het een schoonheidsfoutje?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Dat is lastig als je er niet bij bent geweest maar om iets te noemen:Melanie Groeneveld schreef: .. Weet iemand wat ik nog meer fout heb gedaan? ....
Is het monster wel kwantitatief overgebracht, was het monster zuiver, is de maatkolf na aanvullen goed gehomogeniseerd?
Verder zeg je dat het gemiddelde verbruik is 9,8 ml. Lagen de waarden dicht bij elkaar of was er sprake van een grote spreiding?
- Berichten: 8.557
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Een gemiddelde meting is inderdaad niet nutting zonder de werkelijke metingen te hebben en daar wat statistiek op los te laten. Daar komt nog bij dat je ook de meetfout die in je verschillende apparatuur zit mee wilt nemen in je berekeningen.
"Meep meep meep." Beaker
- Berichten: 11
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Tijdens het kwantitatief overbrengen van oxaalzuurdihydraat is wel wat achtergebleven, wat we hebben gezien met een pH-papiertje dat rood van kleur werd. We hebben 3 keer getitreerd. Bij de eerste keer was het verschil 9.82 ml, bij de tweede 9.78 ml en bij de derde 9.80 ml. Dus hieraan kan het denk niet liggen...
- Moderator
- Berichten: 5.234
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
oh zeker wel, als jij niet al jouw zuur mee spoelt heb jij een onnauwkeurige bepaling gedaan en een verkeerd resultaat gekregen.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 15
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
De enige optie die je nu nog hebt is alles overnieuw doen, maar de berekening klopt wel volgens mij
- Berichten: 11
Re: massa oxaalzuurdihydraat berekenen
Thanks voor de hulp! Ben veel verder gekomen! Helaas lukt het niet om de proef nog een keer uit te voeren... Maar kan het wel mooi in de discussie zetten van ons verslag. Volgende keer beter, haha!