reactie fenol

katrien van den boss

Beste,

Bij de onderstaande reactie wordt er gezegd als ze een anion willen maken van een fenol dat dit dan lukt door er NaOh bij toe te voegen.

Dit denk ik te snappen aangezien Naoh de pka hiervan 15 is en de Pka van een fenol is 10 dus de reactie zal hierbij doorgaan tot het maken van een anion van het fenol.

Maar echter op de figuur hier onderaan staat er dat voor een anion te maken van een alcohol hebben we een sterkere base nodig en dan wordt er gebruik gemaakt van K2CO3.. Dit snap ik echter niet zo goed.. want deze reactie die id figuur vermeld staat gaat toch ook al door voor Naoh? OF klopt dit niet wat ik zeg..

Kan iemand me aub helpen want ik snap het niet zo goed;.

MVG

Katrien

katrien van den boss schreef: Beste,

Bij de onderstaande reactie wordt er gezegd als ze een anion willen maken van een fenol dat dit dan lukt door er NaOh bij toe te voegen.

Dit denk ik te snappen aangezien Naoh de pka hiervan 15 is en de Pka van een fenol is 10 dus de reactie zal hierbij doorgaan tot het maken van een anion van het fenol.

Maar echter op de figuur hier onderaan staat er dat voor een anion te maken van een alcohol hebben we een sterkere base nodig en dan wordt er gebruik gemaakt van K2CO3.. Dit snap ik echter niet zo goed.. want deze reactie die id figuur vermeld staat gaat toch ook al door voor Naoh? OF klopt dit niet wat ik zeg..

Kan iemand me aub helpen want ik snap het niet zo goed;.

MVG

Katrien

Marko

Het staat verwarrend opgeschreven. Zoals het er nu staat kan het inderdaad lijken alsof met CO₃^2- de sterkere base wordt bedoeld die nodig is, en dat is natuurlijk niet zo want CO₃^2- is een zwakke base.

Beter had men geschreven:

If we want to make an anion form an alcohol, we need a stronger base than OH^-. However, if we want to make the anion of a phenol, a base such as NaOH is strong enough. In fact, Vogel (p.986) suggests potassium carbonate (K₂CO₃) is strong enough to make an ether from phenol. The base strength of the carbonate ion is about the same as that of the phenolate ion, so the two will be in equilibrium, but enough phenolate will be present for the reaction.

Want dit is er aan de hand: om een alcohol te deprotoneren heb je een zeer sterke base nodig. Als je echter fenol wil deprotoneren is OH^- sterk genoeg; zelfs CO₃^2- is sterk genoeg. Later leer je hoe dat komt (heeft met resonantie te maken). Belangrijk is dat je ziet hoe dat uit de tabel die er boven staat kunt halen.

katrien van den boss

Marko schreef: Het staat verwarrend opgeschreven. Zoals het er nu staat kan het inderdaad lijken alsof met CO₃^2- de sterkere base wordt bedoeld die nodig is, en dat is natuurlijk niet zo want CO₃^2- is een zwakke base.

Beter had men geschreven:

If we want to make an anion form an alcohol, we need a stronger base than OH^-. However, if we want to make the anion of a phenol, a base such as NaOH is strong enough. In fact, Vogel (p.986) suggests potassium carbonate (K₂CO₃) is strong enough to make an ether from phenol. The base strength of the carbonate ion is about the same as that of the phenolate ion, so the two will be in equilibrium, but enough phenolate will be present for the reaction.

Want dit is er aan de hand: om een alcohol te deprotoneren heb je een zeer sterke base nodig. Als je echter fenol wil deprotoneren is OH^- sterk genoeg; zelfs CO₃^2- is sterk genoeg. Later leer je hoe dat komt (heeft met resonantie te maken). Belangrijk is dat je ziet hoe dat uit de tabel die er boven staat kunt halen.

Beste,

Alvast bedankt voor u antwoord!
Ik moet echter niet leren uit deze cursus maar aangezien ik de cursus niet zo goed begrijp probeer ik eerst dit boek te begrijpen..

Echter heb ik het niet zo gemakkelijk met het feit hoe we nu juist kunnen zien wat de zuur of basesterkte is van de zouten die ze geven aangezien deze niet in de lijstjes staan..

Zou u mij soms een richtlijn kunnen geven hoe ik deze 2 alvast met elkaar moet vergelijken..

Want ik ben helemaal niet zo goed mee met het concept en snap het ook niet volledig na het lezen van het boek

Ik zal u anders in een privé bericht de tabellen sturen die ik ook krijg.

MVG

Katrien Van den Bossche

gravimetrus

Fenol is in vergelijking met alifatische alcoholen een behoorlijk sterk zuur.

Dat fenol zuur is wordt veroorzaakt door de goede resonantiestabilisatie van het anion, waardoor het proton makkelijk van de OH af gaat.

Bij een alifatische alcohol is er geen resonanmtiestabilisatie van het anion en zal het proton er dus moeilijk van af gaan, met andere woorden, alifatische alcoholen zijn zeer zwakke zuren.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

reactie fenol

reactie fenol

Re: reactie fenol

Re: reactie fenol

Re: reactie fenol