[scheikunde] concentraties

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 421

concentraties

Dag iedereen,

Ik heb een vraag over de volgende opgave: Welke deeltje en hoeveel mol van ieder zijn er in één liter 0,100 M ammoniak oplossing als de dissociatiegraad gelijk is aan 0,45. Ik heb berekend dat je 0,045 mol NH4OH (in oplossing als ionen) en 0,055 mol NH3-moleculen hebt maar je hebt blijkbaar ook 0,055 mol water in deze oplossing. 
 
Als ik met 0,055 mol water terug reken kom ik uit dat er 0,100 mol water reageert met 0,100 mol ammoniak (dat begrijp ik), maar heb je niet veel meer water in deze oplossing? Misschien zoek ik het gewoon te ver, maar toch graag wat verduidelijking.

Alvast bedankt!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: concentraties

Als je nu het volgende evenwicht:  NH3 + H2O ⇄ NH4+  + OH-

 

schrijft als NH4OH  ⇄ NH4+  + OH- kom je er dan wel uit?
 
Maar wat ik niet begrijp is hoe je aan een dissociatiegraad komt van 0,45. Die is bij kamertemperatuur nog geen 0,02 bij  pKb=4,75

Gebruikersavatar
Berichten: 421

Re: concentraties

Deze dissociatiegraad is een gegeven in de opgave. Zijn die twee reacties niet verschillend? Ik zie niet direct hoe je het aantal mol water moet bepalen uit die twee evenwichtsreactie. Over zuren en basen is nog maar heel miniem tot zelfs niet gesproken. 

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: concentraties

Als de dissociatiegraad is 0,45 (aangenomen dat dit juist is) dan betekent dit dat van de 100 moleculen NH3 er 45 zijn omgezet in NH4+ en er dus nog 55 aanwezig zijn als NH3.
 
Ik gaf ammoniak in de verouderde schrijfwijze weer als NH4OH omdat je dan beter kunt zien dat het molecuul dissocieert, in tweeën splitst.

Gebruikersavatar
Berichten: 421

Re: concentraties

Ja dat begrijp ik maar, ik vraag me af of er niet meer dan 0.100 mol water hebt in die oplossing. Want 1,704 gram ammoniak opgelost in 1,80 ml water lijkt me toch wat weinig.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: concentraties

Naar mijn idee wordt er gevraagd naar het aantal mol NH4+, het aantal mol OH- en het aantal mol NH3 in een liter oplossing.
Maar niet naar het  aantal mol opgelost water. Je kunt toch niet spreken van een oplossing van water in water? 

Gebruikersavatar
Berichten: 421

Re: concentraties

Nee precies, maar ik vind het heel verwarrend omdat er in het antwoord ook 0.055 mol water staat en ik geen manier zie om met de gegevens die ik heb het aantal mol water te bepalen. Als ik de dichtheid van de oplossing zou hebben dan zou het wel lukken.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.386

Re: concentraties

Die dichtheid zal weinig verschillen van 1000 g/L dus die liter 0,100 M ammoniakoplossing bevat ongeveer
(1000-1,7)/18 ≈ 55,5 mol H2O per liter oplossing.
Oftewel 0,055 kmol/L.
Oftewel 0,055 mol/mL

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: concentraties

Als er in het antwoord staat 0,055mol water en niet 0,055 kmol dan vermoed ik dan men dan als volgt redeneert:
 
0,1 mol NH3 + 0,1 m H2O  → 0,1 mol NH4+ + 0,1 mol OH-
 
Bij een omzettingsgraad van 0,45 blijft er dan 0,055 mol NH3 en 0,055mol H2O over.
 
Dit laatste is dan natuurlijk niet juist omdat je werkt in een waterige oplossing.
 
Maar een andere verklaring heb ik niet. Het blijft altijd moeilijk te weten wat een schrijver voor ogen heeft gehad. 

Reageer