[scheikunde] Anorganische chemie: elektrochemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 32
Anorganische chemie: elektrochemie
Beste allemaal,
ik heb 1 vraagje over anorganische chemie met betrekking op de elektrochemie.
1: de vraag luidt als volgt:
A galvanic cell consists of one half-cell that contains Ag(<i>s</i>) and Ag+(<i>aq</i>), and one half-cell that contains Cu(<i>s</i>) and Cu2+(<i>aq</i>). What species are produced at the electrodes under standard conditions?
Ag+(<i>aq</i>) + e- → Ag(<i>s</i>) <i>E</i>° = +0.80 V
Cu2+(<i>aq</i>) + 2 e- → Cu(<i>s</i>) <i>E</i>° = +0.34 V
answers:
a) Ag(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Cu2+ (<i>aq</i>) is formed at the anode.
b) Ag(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Cu(<i>s</i>) is formed at the anode.
c) Cu2+(<i>aq</i>) is formed at the cathode, and Cu(<i>s</i>) is formed at the anode.
d) Cu(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Ag+(<i>aq</i>) is formed at the anode.
Ik dacht dat de reacties als volgt zouden zijn:
Anode (ox): 2 Ag (s) --> 2 Ag+ + 1e-
Kathode (red):` Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
hierbij zal dus gelden dat Cu(s) gevormd wordt aan de kathode en Ag+ aan de Anode = antwoord D. Het antwoord model geeft echter aan dat het juiste antwoord A moet zijn.. Kan iemand mij hier vertellen wat ik fout doe of verkeerd interpreteer?
ik heb 1 vraagje over anorganische chemie met betrekking op de elektrochemie.
1: de vraag luidt als volgt:
A galvanic cell consists of one half-cell that contains Ag(<i>s</i>) and Ag+(<i>aq</i>), and one half-cell that contains Cu(<i>s</i>) and Cu2+(<i>aq</i>). What species are produced at the electrodes under standard conditions?
Ag+(<i>aq</i>) + e- → Ag(<i>s</i>) <i>E</i>° = +0.80 V
Cu2+(<i>aq</i>) + 2 e- → Cu(<i>s</i>) <i>E</i>° = +0.34 V
answers:
a) Ag(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Cu2+ (<i>aq</i>) is formed at the anode.
b) Ag(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Cu(<i>s</i>) is formed at the anode.
c) Cu2+(<i>aq</i>) is formed at the cathode, and Cu(<i>s</i>) is formed at the anode.
d) Cu(<i>s</i>) is formed at the cathode, and Ag+(<i>aq</i>) is formed at the anode.
Ik dacht dat de reacties als volgt zouden zijn:
Anode (ox): 2 Ag (s) --> 2 Ag+ + 1e-
Kathode (red):` Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
hierbij zal dus gelden dat Cu(s) gevormd wordt aan de kathode en Ag+ aan de Anode = antwoord D. Het antwoord model geeft echter aan dat het juiste antwoord A moet zijn.. Kan iemand mij hier vertellen wat ik fout doe of verkeerd interpreteer?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Anorganische chemie: elektrochemie
Vraag is eigenlijk:
waarom meen jij dat Cu2+ overgaat in Cu terwijl Ag overgaat in Ag+
Denk jij dat Cu2+ een zo sterke oxidator is dat het Ag kan oxideren?
Heb je dan nooit van de verdringingsreeks der metalen gehoord?
https://nl.wikipedia.org/wiki/Verdringingsreeks
Of heb je nog nooit een tabel van standaardelektrodepotentialen gezien?
https://nl.wikipedia.org/wiki/Tabel_van_standaardelektrodepotentialen
Misschien eens in de appendix van je studieboek kijken.
waarom meen jij dat Cu2+ overgaat in Cu terwijl Ag overgaat in Ag+
Denk jij dat Cu2+ een zo sterke oxidator is dat het Ag kan oxideren?
Heb je dan nooit van de verdringingsreeks der metalen gehoord?
https://nl.wikipedia.org/wiki/Verdringingsreeks
Of heb je nog nooit een tabel van standaardelektrodepotentialen gezien?
https://nl.wikipedia.org/wiki/Tabel_van_standaardelektrodepotentialen
Misschien eens in de appendix van je studieboek kijken.