[natuurkunde] geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Max Colpa

Hoi,

voor een prject op school moet ik onderzoek doen over zouten in een water oplossing. Ik ga het hierbij over de geleidbaaheid hebben en ik vroeg me een aantal dingen af.

Ten eerste: Welke factoren beinvloeden de geleidbaaheid van zout oplossingen en hoe beinvloeden ze de geleidbaahreid. Wordt de geleidbaarheid beter of juist minder goed.

Ten tweede: als je een zout oplost in water verbreek je de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen of niet? Verbreek je andere bindingen?

Ten derde: Hoe worden de ionen gevormt in de zout water oplossing? Ik snap niet hoe de ionen er komen, wordt de stof gebroken en ontstaan daardoor ionen?

Als laatste: Hoe kan ik opmeten of onderzoeken of de grote van de ionen de geleidbaarheid beinvloeden?

Ik hoop dat ik zou duidelijk ben geweest en dat iemand het snapt

max

ArcherBarry

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Blacky008

Laten we eens bij de basis beginnen, wat snap je zelf al van oplossing van zouten in water en geleidbaarheid van water?

Max Colpa

Hoi gebruiker,

Zelf weet ik dat zouten in vaste fase niet geleiden omdat ze op een vaste plek zitten in het ionrooster. Wanneer het vloeibaar is kunnen ze vrij bewegen want ze hebben geen vaste plekken meer. Ik denk dat de ion grootte, de temperatuur en de concentratie de geleiding beïnvloeden alleen weet ik nog niet hoe. Ze positieve en negatieve ionen gaan van de ene naar de andere kant in een gesloten stroomkring en meer weet ik niet echt. Helpt dit?

max

Jan van de Velde

Wat er feitelijk gebeurt is dat de ladingsdragers, de ionen, fysiek door de vloeistof heen bewegen naar de elektroden. Daarbij zijn de ionen, in water waarvan de moleculen polair zijn, omgeven door watermoleculen.

schematisch:

: nacl.gif (20.07 KiB) 662 keer bekeken

https://www.quora.com/How-do-I-tell-if-a-chemical-is-an-anion-or-a-cation

Daardoor worden die ionen nog groter van omvang en ondervinden ze dus meer weerstand.

temperatuur maakt water minder visceus, en moleculen bewegen in het algemeen sneller. Geleiding verbetert dus bij stijgende temperatuur.

Ik hoop dat je zelf kunt bedenken hoe een hogere concentratie de geleiding beïnvloedt?

Jan van de Velde

Max Colpa schreef:
Ten derde: Hoe worden de ionen gevormt in de zout water oplossing? Ik snap niet hoe de ionen er komen, wordt de stof gebroken en ontstaan daardoor ionen?

zoiets ongeveer ja.

doordat die watermoleculen polair zijn kunnen ze rond een kant van een positief ion, dat die lading wil compenseren middels negatieve lading van elders, in de plaats treden van het negatieve ion uit het zout. Die ionbinding verzwakt daardoor, en zo kan water "al knabbelend" aan dat kristal ionen uit dat rooster losmaken.

animatie:

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[natuurkunde] geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Re: geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Re: geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Re: geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Re: geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing

Re: geleidbaarheid van zouten in een wateroplossing