[scheikunde] Thermodynamica-triple point
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 16
Thermodynamica-triple point
Voor vast methanol wordt de dampspanning (in mbar) beschreven door
logP = -2308/T + 10.41
Voor vloeibaar methanol is de dampspanning
logP = -2174/T + 9.65
Daarbij krijg je deze gegevens:
dichtheid vloeibare methanol = 27650 mol m^-3
dichtheid vaste methanol = 30580
smeltenthalpie methanol = 3205 J/mol
a) Op welke druk en temperatuur bereikt methanol zijn triple punt?
b) Welke P is nodig opdat methanol zou smelten bij 190K?
Vraag a ha ik al gevonden en kwam ik op 176K (volgens wikipedia klopt die temperatuur )
Maar ik weet niet hoe beginnen aan de tweede vraag, waar moet ik die dichtheden meerekenen?
Kan iemand me daarbij helpen?
Mvg
logP = -2308/T + 10.41
Voor vloeibaar methanol is de dampspanning
logP = -2174/T + 9.65
Daarbij krijg je deze gegevens:
dichtheid vloeibare methanol = 27650 mol m^-3
dichtheid vaste methanol = 30580
smeltenthalpie methanol = 3205 J/mol
a) Op welke druk en temperatuur bereikt methanol zijn triple punt?
b) Welke P is nodig opdat methanol zou smelten bij 190K?
Vraag a ha ik al gevonden en kwam ik op 176K (volgens wikipedia klopt die temperatuur )
Maar ik weet niet hoe beginnen aan de tweede vraag, waar moet ik die dichtheden meerekenen?
Kan iemand me daarbij helpen?
Mvg
-
- Berichten: 16
Re: Thermodynamica-triple point
Ik dacht misschien om voor de tweede vraag de vergelijking van Clapeyron te gebruiken, die geldt bij evenwicht dus tijdens de fasetransitie van vast nr vloeibaar:
(dPsat/dT) = ((delta(H)/mol)/T*deltaV/mol))
(dPsat/dT) = ((delta(H)/mol)/T*deltaV/mol))