n=l(l+1)^0,5
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 1.750
n=l(l+1)^0,5
ik heb de vergelijkingen uit de natuurkunde:
L= ( ( +1))
en L=ngreek026.gif
dus
n= ( ( +1))
maar ik zag ook ergens
=n-1
wie kan dit aantonen voor me? of is dat onmogelijk met deze gegevens?
want ik kom niet verder dan:
(n²/ )-1=
L= ( ( +1))
en L=ngreek026.gif
dus
n= ( ( +1))
maar ik zag ook ergens
=n-1
wie kan dit aantonen voor me? of is dat onmogelijk met deze gegevens?
want ik kom niet verder dan:
(n²/ )-1=
-
- Berichten: 7.068
Re: n=l(l+1)^0,5
Als je dat invult krijg je niet n=n...Antoon schreef:n= ( ( +1))
maar ik zag ook ergens
=n-1
-
- Berichten: 624
Re: n=l(l+1)^0,5
Je zit er geloof ik naast. Als bv n=5, dan kan l de waarden 0,1,2,3 en 4 aannemen, dus van 0 tot n-1. Waarom dat zo is, kun je uit de Schrodingervergelijking halen; de oplossingen voor je golfvergelijking zijn 0 voor l gelijk of groter dan n.Antoon schreef:ik heb de vergelijkingen uit de natuurkunde:
L= ( ( +1))
en L=ngreek026.gif
dus
n= ( ( +1))
maar ik zag ook ergens
=n-1
wie kan dit aantonen voor me? of is dat onmogelijk met deze gegevens?
want ik kom niet verder dan:
(n²/ )-1=
Waarom de eigenwaarde van de l operator dat wortelding bevat, is nog een ietwat langer verhaal.
- Pluimdrager
- Berichten: 6.591
Re: n=l(l+1)^0,5
Antoon schreef:
Allereerst: L=n.
Dit is het derde postulaat van Bohr . Het waterstofatoom kent verschillende toestanden. n=1 is de stationaire toestand ,en n=2,3,4 enz. zijn de aangeslagen toestanden. n=hoofdquantumgetal
Als voor het elektron geldt: n=2 , dan bevindt het zich in de eerste aangeslagen toestand, en heeft dan een baanimpulsmoment ter grootte van n. ( dit geldt volgens mij alleen als het atoom zich niet in een magnetisch veld bevind.)
Nu de formule L=(Wortel) l.(l+1).
l=impulsmomentquantumgetal
Wat je hiet uitrekent is de waarde van het baanimpulsmoment v/h elektron als het atoom zich in een uitw. magnetisch veld bevind.
Stel n=3 ( dus elektron in tweede aangeslagen toestand, de M -baan)
Nu kan l de waarden 0 , 1 , en 2 aannemen dus l=0,1, t/m (n-1)
Dus L kan de waarden 0, Wortel(2). en Wortel(6). aannemen .
Dan is er nog een quantumgetal m(l) ditis het magnetisch quantumgetal
Dit kan de waarden aannemen van 0, ±1, ±2,....±l
In dit geval dus 0 , ±1 en ±2
Als je een bepaalde waarde van L hebt, zeg Wortel(6) . ,
dan kan de projectie van L op de z-as 5 waarden aannemen volgens de formule: L(z)=m(l).
Kortom: de projectie van L op de X-as en de Y -as zijn niet bekend.
Dit heeft weer met de onzekerheidsrelatie van Heisenberg te maken.
Ik hoop dat je hier iets aan hebt.
M.vr.groeten
Dit vindt ik ook interessant.Antoon schreef:ik heb de vergelijkingen uit de natuurkunde:
L= ( ( +1))
Allereerst: L=n.
Dit is het derde postulaat van Bohr . Het waterstofatoom kent verschillende toestanden. n=1 is de stationaire toestand ,en n=2,3,4 enz. zijn de aangeslagen toestanden. n=hoofdquantumgetal
Als voor het elektron geldt: n=2 , dan bevindt het zich in de eerste aangeslagen toestand, en heeft dan een baanimpulsmoment ter grootte van n. ( dit geldt volgens mij alleen als het atoom zich niet in een magnetisch veld bevind.)
Nu de formule L=(Wortel) l.(l+1).
l=impulsmomentquantumgetal
Wat je hiet uitrekent is de waarde van het baanimpulsmoment v/h elektron als het atoom zich in een uitw. magnetisch veld bevind.
Stel n=3 ( dus elektron in tweede aangeslagen toestand, de M -baan)
Nu kan l de waarden 0 , 1 , en 2 aannemen dus l=0,1, t/m (n-1)
Dus L kan de waarden 0, Wortel(2). en Wortel(6). aannemen .
Dan is er nog een quantumgetal m(l) ditis het magnetisch quantumgetal
Dit kan de waarden aannemen van 0, ±1, ±2,....±l
In dit geval dus 0 , ±1 en ±2
Als je een bepaalde waarde van L hebt, zeg Wortel(6) . ,
dan kan de projectie van L op de z-as 5 waarden aannemen volgens de formule: L(z)=m(l).
Kortom: de projectie van L op de X-as en de Y -as zijn niet bekend.
Dit heeft weer met de onzekerheidsrelatie van Heisenberg te maken.
Ik hoop dat je hier iets aan hebt.
M.vr.groeten