drinkwater met hoge waardes ammonium
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1
drinkwater met hoge waardes ammonium
Wat gebeurd als u bij water wat hoge waardes ammonium bevat natriumhypochloride toevoegt.?
Welke reactie krijg je en moet het ammonium eerst volledig opgelost zijn (reactie met natriumhypochloride) eer dat u de restchloorwaarde kan bepalen.?
Welke reactie krijg je en moet het ammonium eerst volledig opgelost zijn (reactie met natriumhypochloride) eer dat u de restchloorwaarde kan bepalen.?
-
- Berichten: 772
Re: drinkwater met hoge waardes ammonium
Het experiment die je beschrijft staat beter bekend als een breekpuntschlorering. Het heeft als doel om de hoeveelheid NaOCl dosage in te schatten om zodoende een doeltreffende desinfectie van het behandelde water te bekomen. In bvb. afvalwater dat hoge NH4+/NH3 gehaltes bevat zul je opmerken dat veel meer NaOCl gedoseerd dient te worden om eenzelfde mate van desinfectie te bekomen, Reden hiervoor is dat het gevormde hypochlorigzuur (HOCl) de aanwezigheid van hoge ammoniak/ammoniumgehaltes aanleiding zal geven tot diverse types gechloreerde amines. De relatieve eindconcentraties aan gechlorineerde producten hangt o.a. af van de pH
Algemeen kan dit proces als volgt beschreven worden:
1) Bij doseren van natriumhypochloride dissocieert dit zout in natrium- en hypochloride ionen:
NaOCl => Na+ + OCl-
Vervolgens stelt zich het volgende evenwicht in:
OCl- + H2O => HOCl + OH-
Het gevormde hypochlorigzuur (HOCl) reageert met ammoniak ter vorming van monochlooramine (NH2Cl2):
NH3 + HOCl => NH2Cl2 + H2O
Indien een overmaat HOCl gevormd wordt, dan zal het gevormde NH2Cl2 verder reageren volgens de onderstaande reacties:
NH2Cl2 + HOCl => NHCl3 + H2O
NHCl3 + HOCl => NCl3 + H2O
Wel dient vermeld te worden dat de twee laatste reacties kinetisch gezien eerder traag verlopen. De laatste vergelijking gaat enkel door indien het drinkwater een pH lager dan 4,5 bezit, wat dus meestal niet het geval is.
Algemeen kan dit proces als volgt beschreven worden:
1) Bij doseren van natriumhypochloride dissocieert dit zout in natrium- en hypochloride ionen:
NaOCl => Na+ + OCl-
Vervolgens stelt zich het volgende evenwicht in:
OCl- + H2O => HOCl + OH-
Het gevormde hypochlorigzuur (HOCl) reageert met ammoniak ter vorming van monochlooramine (NH2Cl2):
NH3 + HOCl => NH2Cl2 + H2O
Indien een overmaat HOCl gevormd wordt, dan zal het gevormde NH2Cl2 verder reageren volgens de onderstaande reacties:
NH2Cl2 + HOCl => NHCl3 + H2O
NHCl3 + HOCl => NCl3 + H2O
Wel dient vermeld te worden dat de twee laatste reacties kinetisch gezien eerder traag verlopen. De laatste vergelijking gaat enkel door indien het drinkwater een pH lager dan 4,5 bezit, wat dus meestal niet het geval is.
-
- Berichten: 61
Re: drinkwater met hoge waardes ammonium
Hallo NW_, nog een aanvulling: door de "overchlorering" ontstaat er uiteindelijk stikstof dat in de lucht verdwijnt. De reactie tot NCl3 zal in water niet gebeuren. Deze stof is overigens explosief als het in zuivere vorm word gebruikt. Contact van water met NCl3 geeft ammonia en hypochloriet