Springen naar inhoud

ph buffermengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 02 juni 2004 - 16:56

Kan er mij iemand helpen bij deze vraag?

Bepaal de pH van een waterige oplossing (volume 1 liter) die 0.1 mol NaH2PO4 en 0.2 mol Na2HPO4 bevat?
geg: pKz waarden H3PO4: pKz1 = 2.12
pKz2 = 7.21
pKz3 = 12.66

thanks

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jort

    Jort


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2004 - 22:51

Schrijf eerst de reactievergelijkingen uit:
In een waterig milieu, dus de stoffen zijn opgesplitst in ionen.

1) H2PO4(-) + H2O <-> HPO4(2-) + H3O(+)
2) HPO4(2-) + H2O <-> PO4(3-) + H3O(+)

Bij deze reacties gaat het om de waarden pKz2 en pKz3 (er is immers geen H3PO4)
Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz

Stel dan de evenwichtsvoorwaarde op:
Hetgeen tussen blokhaken betekent de concentratie van die stof in mol/liter.

Kz2=[h30(+)]*[HPO4(2-)] / [H2PO4(-)]
of anders:
Kz2=[H3O(+)]^2 / [H2PO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]

Kz3=[H3O(+)]*[PO4(3-)] / [HPO4(2-)]
of anders:
Kz3=[H3O(+)]^2 / [HPO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]

De waarden van Kz kun je berekenen, de oorspronkelijke concentraties van H2PO4(-) en HPO4 (2-) zijn gegeven (0,1M en 0,2M). Nu is de H3O(+) de onbekende in de vergelijking. Wanneer je deze concentratie berekent geldt:
pH = -log[H3O(+)]

Succes.

Ongetwijfeld zitten er nog wat foutjes in bovenstaande tekst, maar dit is ongeveer het principe.
aha!

#3


  • Gast

Geplaatst op 03 juni 2004 - 08:42

veel dank aan jort

#4

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2004 - 13:22

Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz

10-pKz
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.

#5

synthemesc

    synthemesc


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2004 - 13:14

Er is ook een algemene formule
nl voor zuur
pH=pKz - log(nzuur/nbase)

of voor base

pOH=pkb - log (nb/nz)

hierin is nz Aantal deeltjes zuur in oplossing (concentratie maal volume) en nb de hoeveelheid base (in mol)

deze formule heet de bufferformule
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures