Springen naar inhoud

[Scheikunde] CO2 polaire covalente binding en apolair?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gwendolyn

    gwendolyn


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 07:06

Hallo
IK HEB 2 DRINGENDE VRAGEN

iK BEGRIJP NIET HOE HET KOMT DAT ER IN co2 POLAIRE COVALENTE BINDINGEN ZIJN MAAR DAT CO2 DAARENTEGEN APOLAIR IS.

pOLAIRE MOLECUULROOSTERS ZIJN MINDER STEVIG DAN IONROOSTERS, HOE KOMT DAT,

kUNNEN JULLIE ME HELPEN

ALVAST BEDANKT

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2006 - 07:36

JE HOEFT NIET ZO TE SCHREEUWEN HOOR!

En een gewone titel voor je onderwerp kiezen was misschien ook wel een goed idee geweest...

Verder is dit duidelijk een huiswerkvraag, en dus stond het in het verkeerde forum.
Never underestimate the predictability of stupidity...

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2006 - 09:21

vraag 1: apolair CO2: zie hier.

http://www.wetenscha...showtopic=19446
:roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

bazzz

    bazzz


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 09:27

Te beginnen met een vuistregel:

Covalente bindingen: Een verschil in EN-waarde tot maximaal 0,4
Polaire bindingen: Een verschil in EN-waarde vanaf 0,5 tot 1,7
Ionbindingen: Een EN-waarde, hoger dan 1,7


EN-waarde van koolstof: 2,4
EN-waarde van zuurstof: 3,6
Conclusie: Polaire binding


Aangezien het molecuul CO2 lineair is, is het geen dipool.
Zodra het niet lineair zo zijn, zouden er wel 2 polen ontstaan.
Tenzij de binding van de atomen covalent is, dan kan je geen dipool krijgen.

Succes ermee! Greetz, Bas

#5

bazzz

    bazzz


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 09:28

Haha ga ik het helemaal uitleggen komt meneer van de Velde me voorpiepen :roll:

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2006 - 09:58

Ach, meneer Bazzz voegt nog wat nuttige cijfers toe, en dat is geen onnuttige toevoeging. :roll:

EDIT>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>

blijft over vraag 2: wie heeft daar een goed antwoord op?

POLAIRE MOLECUULROOSTERS ZIJN MINDER STEVIG DAN IONROOSTERS, HOE KOMT DAT????
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

bazzz

    bazzz


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 17:21

EN-waarde van koolstof: 2,4
EN-waarde van zuurstof: 3,6

Ik heb wel een foutje gemaakt, zie ik tot mijn grote spijt:
EN-waarde van zuurstof: 3,5
EN-waarde van koolstof: 2,5

Dit maakt overigens voor het resultaat verder niet uit, dat blijft hetzelfde (polaire binding)

#8

bazzz

    bazzz


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 17:28

Covalente bindingen: Een verschil in EN-waarde tot maximaal 0,4
Polaire bindingen: Een verschil in EN-waarde vanaf 0,5 tot 1,7
Ionbindingen: Een EN-waarde, hoger dan 1,7

Hieruit kan je eigenlijk al afleiden dat de ionbinding sterker is, omdat de electronen elkaar veel meer aantrekken (het verschil in EN-waarde ligt nu eenmaal veel hoger). Misschien dat die atomen daarom in een ionrooster gaan liggen ipv een molecuul vormen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures