Springen naar inhoud

[Scheikunde]practica: Bepalen van magnesium uit zeewater.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 11:25

Wij moeten als project het gehalte Magnesium en Sulfaat ionen bepalen in zeewater. Dit door middel van een conductometer.
We moeten een stof toevoegen aan het zeewater om eerst de magnesium ionen neer te slaan. Wij hadden een zout met Fe in gedachten. Ijzer slaat immers neer met magnesium. Of moeten we een ionsoort kiezen met een hogere molaire geleidbaarheid?

Er staat alleen ook in de opdracht dat na het toevoegen van dat zout bij het zeewater de geleidbaarheid van de oplossing verandert. Nu blijkt dat je aan het verschil in geleidbaarheid kunt zien hoeveel mL zout je moest toevoegen tot dat alle magnesium ionen zijn neergeslagen? Hoe kun je dit bepalen? Want we moeten het gehalte bepalen van de magnesium ionen .. maar we begrijpen niet via welke methode we dit het beste kunnen oplossen? Hetzelfde geld voor sulfaat We moeten dezelfde proef met sulfaat doen. Ook hier kunnen we wel weer een zout bij zoeken wat er mee neerslaat maar we begrijpen niet hoe we door middel van verschil in geleidbaarheid het aantal mL kunnen bepalen.

Zeewater bestaat uit vele ionsoorten, we kunnen dus niet zo maar een zout er bij gooien om magnesium te laten neerslaan. Hoe kunnen we hier rekening mee houden?

En zou het bepalen van magnesium EN sulfaat in slechts 1 titratie kunnen? Omdat we eerst de proeven gescheiden moeten doen. Wij zelf denken van niet omdat zeewater uitzoveel verschillende ionsoorten bestaat dat het heibel schopt als je beide probeert neer te slaan en te bepalen?
b.v.d

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 14:19

Bealen van MGg kan door een complexometrische titratie met EDTA en erioT als indicator.de bepaling gebeuert analoog als bepalen van Hardheid van water



kijk ook eens op
http://www.experimen...l/zeewater.html

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44874 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2006 - 16:12

Nu blijkt dat je aan het verschil in geleidbaarheid kunt zien hoeveel mL zout je moest toevoegen tot dat alle magnesium ionen zijn neergeslagen? Hoe kun je dit bepalen?


Zouten zou ik toevoegen in mg of mmol, niet in mL.

Dan is er nog het probleem dat het niet zal lukken alleen de positieve Mg ionen te verwijderen. Je zult dus een zout (positieve en negatieve) ionen toevoegen om positieve Mg ionen met bijpassende negatieve ionen te laten neerslaan. (Tenzij je kunt werken met reagentia die alleen Mg laten neerslaan en een negatief geladen oplossing achterlaten? :roll: ??)

Maar je voegt dus iets toe wat de geleidbaarheid van de oplossing vergroot, voordat door neerslag de geleidbaarheid weer daalt. Dat worden dus vreemde optel- en aftreksommetjes. Je zult de EC moeten kennen van de concentratie reagens die je toevoegt, en van wat er daarvan achterblijft in de oplossing na neerslag van MgX.
Voor elk opgelost zout is er een recht evenredige en bekende relatie tussen geleidbaarheid en concentratie in de oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 19:47

Ik denk dat ik in het vorige antwoord een verkeerde link heb doorgestuurd want het gaat om een liedje

Hier volgt een recept voor titratie van Mg met EDTA
REAGENTIA

1. Na2EDTA (Mr=372,24) ca 0,025 mol/l (750 ml) (di-natrium-etyleendiamine)

Los de berekende hoeveelheid op in 750 ml aq.dest. in een voorraadfles, en voeg ongeveer 30 mg MgCl2.2aq toe.

2. Ca2+ standaardoplossing ca 0,025 00 mol/l (calciumcarbonaat - pa - )

Weeg ongeveer de berekende hoeveelheid CaCO3 (Mr = 100,09) analytisch af in een bekertje van 100 ml; voeg druppelsgewijze HCl 6 mol/l toe tot alle CaCO3 is opgelost.
Breng kwantitatief over in een maatkolf van 250 ml en leng aan met aq.dest.

3. Buffer NH4OH-NH4Cl (pH = 10) (voor de ganse groep of per tafel; 2 ml per titratie) (ammoniakoplossing - pa -) en ammoniumchloride - pa )

4. Indicator Eriochroomzwart T

1,0 g Eriochroomzwart T en 3,75 g hydroxylamine-hydrochloride (hydroxylammoniumchloride) oplossen in en aanlengen tot 250 ml met ethanol 96 %.

WERKWIJZE

- Stellen van EDTA.

Pipetteer 25,00 ml Ca2+ standaardoplossing in een erlenmeyer, voeg 25 ml aq.dest. toe en verwarm tot koken.
Koel af tot kamertemperatuur en voeg 2 ml buffer (maatcilinder) en 5 ŗ 10 druppels Erio T toe.
Titreer met Na2EDTA tot kleuromslag van wijnrood naar zuiver blauw.

ONBEKENDEN MgSO4

Dien twee droge bekertjes in voor de onbekende Mg2+ oplossingen. Spoel de teruggekregen oplossingen kwantitatief over in een maatkolf van 250 ml en leng aan tot de merkstreep met aq. dest.De onbekende Mg2+-oplossing kwantitatief aanlengen tot 250,0 ml.
Pipetteer 25,00 ml van deze verdunde oplossing en werk verder zoals hierboven beschreven. Opkoken is hier niet nodig.

#5

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2006 - 20:56

Bedankt .. ik hoorde van iemand anders dat EDTA ook al een goede mogelijkheid om Mg neerteslaan met EDTA. Het slaat dat neer nadat calcium met carbonaat neerslaat. Die 2 stoffen zitten immers ook al in zeewater. Alleen zou ik dan in 1 titratie met de conducto meter het magnesium 'EN' fosfaat gehalte kunnen bepalen?
bvd!

#6

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 23:11

Nou ik er bij nadenk, hoe kun je het beste zeewater verkrijgen? hoeveel lading zout t.o.v water :roll: :D

#7

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 17:59

Oke .. de verhouding zout : water weten we nu. Ik hoorde alleen dat EDTA ook andere dingen neerslaat en dit dus de geleidbaarheid in de war brengt omdat je niet de correcte uitslag dan krijgt.

Hmm .. edta dus niet gebruiken om MG neer te slaan? Terwijl het wel aangegeven wordt door sommige als mogelijke oplossing om mg neer te slaan en via pc+conducto meter zien hoeveel je hebt toegevoegd tot dat alles is neergeslagen?
En een Zn,Ca,Ag- zout toevoegen om SO4 neer te slaan?.Dat kan toch niet?.. Want je hebt ook nog rekening mee te houden dat je Na^+, Mg^2+, Ca^2+, Cl^-, SO4^2-, Br^- ionen hebt. Zn,Ca,Ag lossen alle 3 goed op met SO4. En lossen ook nog eens goed op met Br en Cl .. dit lijkt mij dus niet de oplossing sinds wij echt alleen maar Mg en sulfaat moeten neerslaan. Voor sulfaat hadden wij Ba in gedachten om dat neer te slaan. Sinds dat niet neerslaat met de rest van de ionen die in zeewater zitten. Maar wel neerslaat met SO4^2-. Klopt dit ongeveer? [8']

Het bepalen van dit alles het liefste in 1 titratie .. als de 'extra bonus vraag', die luidde namelijk, zou het in 1 titratie mogelijk zijn om de waarde van beide te bepalen? Maar volgens andere 'kenners' kon dit al niet.

bijvoorbaat dank

#8

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2006 - 16:35

Oke .. de verhouding zout : water weten we nu. Ik hoorde alleen dat EDTA ook andere dingen neerslaat en dit dus de geleidbaarheid in de war brengt omdat je niet de correcte uitslag dan krijgt.

Hmm .. edta dus niet gebruiken om MG neer te slaan? Terwijl het wel aangegeven wordt door sommige als mogelijke oplossing om mg neer te slaan en via pc+conducto meter zien hoeveel je hebt toegevoegd tot dat alles is neergeslagen?  
En een Zn,Ca,Ag- zout toevoegen om SO4 neer te slaan?.Dat kan toch niet?.. Want je hebt ook nog rekening mee te houden dat je Na^+, Mg^2+, Ca^2+, Cl^-, SO4^2-, Br^- ionen hebt.  Zn,Ca,Ag lossen alle 3 goed op met SO4. En lossen ook nog eens goed op met Br en Cl .. dit lijkt mij dus niet de oplossing sinds wij echt alleen maar Mg en sulfaat moeten neerslaan. Voor sulfaat hadden wij Ba in gedachten om dat neer te slaan. Sinds dat niet neerslaat met de rest van de ionen die in zeewater zitten. Maar wel neerslaat met SO4^2-. Klopt dit ongeveer?  [8']  

Het bepalen van dit alles het liefste in 1 titratie .. als de 'extra bonus vraag', die luidde namelijk, zou het in 1 titratie mogelijk zijn om de waarde van beide te bepalen? Maar volgens andere 'kenners' kon dit al niet.

bijvoorbaat dank

Alles hebben we nu bijna af :roll:, zij het dat nog steeds bij de laatste vraag vast zitten. Kun je beide stoffen aantonen in 1 titratie ?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures