Springen naar inhoud

Stoffenvergelijkingen Redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mastermax

    Mastermax


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2006 - 16:50

Ik moet voor mijn examen bijna alles van Redox leren....ik ben een heel eind maar dit begrijp ik niet, waarschijnlijk niet eens goed wat er bedoeld wordt: Ik zal een voorbeeld geven:

1. Stel de deeltjes- en stoffenvergelijkingen op van de volgende deeltjes:

MnO4- + S - ----> Mn 2+ + S

(In zuur midden) Wat bedoelen ze met ''zuur midden??'' En Wat als het nou ''basisch midden'' is??

Hopelijk kan iemand me helpen :wink:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44884 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2006 - 17:47

van redox weet ik niet veel, maar:

In zuur midden


lijkt wel wat op een stomme ongeredigeerde machinevertaling van

"en milieu acide" of "in an acid medium" [wortel]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Mastermax

    Mastermax


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2006 - 17:49

[wortel]

Wat een gezeik......heeft NIEMAND een idee???

#4

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2006 - 22:28

in zuur midden / milieu is eigenlijk dat er protonen in het linkerlid van de reactievergelijking staat. Basisch is dan met OH- in het linkerlid.

uw voorbeeld:
(MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O) * 1
(S- --> S + e-) *5

geeft dus :

MnO4- + 5S- + 8H+ ---> Mn2+ + 5S +4H2O

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2006 - 23:18

In een zuur milieu daalt dus de valentie van het mangaan van 7 naar 2 en worden er dus 5 electronen opgenomen.
In een alkalisch milieu daalt de valentie van 7 naar 4 en ontstaat er bruinkleuring door de vorming van mangaandioxyde ("bruinsteen") in een fijnverdeelde toestand. Het is moeilijk om dan verder te komen met de reductie van dit oxyde..
Het is ook moeilijk om de rectie van MnO4(-) met bijvoorbeeld oxaalzuur in zuur milieu op gang te brengen. Aanvankelijk zie je een vertraging. Als er eenmaal wat reductieproducten gevormd zijn gaat de reaktie snel. Men noemt dit wel een voorbeeld van auto-katalyse. Dat wil zeggen dat reaktieprodukten zelf hun vorming katalyseren. Welke mangaanverbinding hierbij een rol speelt weet ik niet. H. Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

Mastermax

    Mastermax


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 14:59

Bedankt voor de antwoorden. Maar wat is dan een voorbeeld als het gaat over basisch midden?

Ik heb een typfout gemaakt, Het was niet S- Maar S2-

Is dan de totale reactie (hopelijk heb ik het goed)

2MnO4- + 16H+ + 5S2- ------> 2Mn2+ + 8H2O + 10S

Klopt dit?? hopelijk kan iemand dit voor morgen posten want ik heb morgen examen :roll:

#7

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 17:09

Bedankt voor de antwoorden. Maar wat is dan een voorbeeld als het gaat over basisch midden?

Ik heb een typfout gemaakt, Het was niet S- Maar S2-  

Is dan de totale reactie (hopelijk heb ik het goed)

2MnO4- + 16H+ + 5S2- ------> 2Mn2+ + 8H2O + 10S

Klopt dit?? hopelijk kan iemand dit voor morgen posten want ik heb morgen examen  :roll:


Je zal in het rechterlid 5S krijgen i.p.v 10S

2MnO4- + 16H+ + 5S2- ------> 2Mn2+ + 8H2O + 5S


Voorbeeld in basisch midden:

Als je deze vergelijking oplost : Cr(OH)3 + ClO- ---> CrO42- + Cl-

Dan zal je zien dat je in het rechterlid 4H+ hebt. Dit mag je echter nooit laten staan, je zal dan in linker en rechterlid + 4OH- moeten toevoegen.

Het gevolg hiervan is dat dit je uiteindelijke vergelijking word:

2Cr(OH)3 + 3ClO- + 4OH- ---> 2CrO42- + 3Cl- + 5H2O

De OH- in het linkerlid wijst op basisch milieu





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures