[Scheikunde] pH van oplossingen van zuren

made in flanders

Kan iemand me aub helpen met deze oef?

Men beschikt over een oplossing van een éénwaardig sterk zuur met pH = 3,0. Wat is de concentratie van deze zuuroplossing?

ALs we deze oplossing met eenzelfde volume water verdunnen, wat wordt dan de nieuwe pH?

Als ik dit uitreken kom ik altijd negatieve getallen uit. Dit kan voor zover ik weet niet.

Ik deed het zo: de algemene formule voor een éénwaardig sterk zuur is

HB+H2O -> B- + H30+

En om de pH te berekenen is dit pH= -log ca

Dus ik vul de pH in in die berekening maar ik kom dan altijd min duizend uit.

Misscien ligt het gewoon aan mijn rekenmachine?

made in flanders

Als ik dat dan uitreken kom ik een concentratie uit van MIN 1000 molair. Dit kan al niet. Maar stel nu nog dat het 1000 molair is. dan moet je op het vervolg van de vraag log(500) doen en dan kom je een lagere pH uit, terwijl die logischerwijs zou moeten stijgen.

Jan van de Velde

-log[H3O+]=3

10^-3=[H3O+]=0.001

zo ging dat toch?

en dan dus -log(0,001/2)=3,3010

en volgens mij reken jij (of je machine) -10³=[H3O+]

tenzij ik me ernstig vergis. [wortel]

made in flanders

Nu ik het zo zie snap ik het.

Welbedankt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] pH van oplossingen van zuren

[Scheikunde] pH van oplossingen van zuren

Re: [Scheikunde] pH van oplossingen van zuren

Re: [Scheikunde] pH van oplossingen van zuren

Re: [Scheikunde] pH van oplossingen van zuren