Springen naar inhoud

Aantonen overmaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jeroenlabots

    jeroenlabots


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2006 - 19:06

Hallo,
ik moet een verslag maken over een ionenwisselaar en kom ergens niet uit:
Ik heb een oplossing van 200 ml waarin 5,0 gram keukenzout (NaCl, 58,44 M) opgelost zit. Daarbij zit 10,0 gram ionenwisselaar en dan ga je titreren met natronloog(NaOH; 1,0 M). Vervolgens hebben we met de resultaten berekent dat de capaciteit van de ionenwisselaar 9,71 mmol per gram is. Nu is het de vraag om aan te tonen dat de 5,0 gram keukenzout een overmaat is. Hoe toon je dit aan? we hebben al wel het ťťn en ander geprobeerd, maar daaruit komt steeds dat de stof juist niet in overmaat is.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 februari 2006 - 19:46

Ik heb een oplossing van 200 ml waarin 5,0 gram keukenzout (NaCl, 58,44 M) opgelost zit.

Het getal 58,44 is de molaire massa van NaCl. De hoofdletter M die je erachter zet, zegt mij dat het een oplossing van 58,44 mol per liter is en dat lijkt me onwaarschijnlijk: zou je dat willen ophelderen?

Verder stel ik voor dat je je berekening hier neerzet (des noods even scannen en uploaden), dan zoeken we met z'n allen uit waar de eventuele fout zit.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

jeroenlabots

    jeroenlabots


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2006 - 19:58

Het getal M is inderdaad de molaire massa van NaCl. Als berekening hebben we: 5(gram) / 58.44(molaire massa) = 0,08556. omdat dit in 0,2 liter is doe je het keer 5 en dan het je mol per liter. Dit is dan: 0,42779 M
Volgens mij zit er ergens een fout, want zo is het niet een overmaat.

#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 februari 2006 - 21:27

Absoluut gezien heb je 0,08556 mol NaCl op 10 gram ionenwisselaar.
Deze wisselaar heeft volgens je eerste post een capaciteit van 9,71 mmol per gram * 1000 = 9,71 mol per kilogram ionenwisselaar. Dat lijkt me een aannemelijk getal.
Wat rest: hoe heb je de capaciteit van je ionenwisselaar berekend?

edit: stomme fout eruit gehaald. Dank voor de verbetering, JvdV
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

jeroenlabots

    jeroenlabots


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2006 - 21:43

M = mol / l --> M = mmol/ml --> mmol = M * ml
1,0 * 9,71 = 9,71
Het kan ook best zijn dat de fout in deze formule zit, maar we kwamen er niet meer uit, terwijl dit toch niet echt een moeilijke opgave hoort te zijn.

#6

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8247 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 februari 2006 - 21:58

Er is inderdaad geen overmaat aanwezig wanneer je rekent met deze getallen.

9,71*10-3 mol/g * 10 g = 9,71*10-2 totale cappaciteit van de ionenwisselaar

58,44 g NaCl = 1 mol NaCl
5 g NaCl = 8,55*10-2 mol

8,55*10-2 mol < 9,71*10-2 mol
"Meep meep meep." Beaker

#7

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 februari 2006 - 22:00

M = mol / l --> M = mmol/ml --> mmol = M * ml

Een hoofdletter M (molair) is per definitie mol/liter.

1,0 * 9,71 = 9,71

Ik begrijp dat je 9,71 ml van de 1,0 Molair NaOH hebt toegevoegd aan je NaCl-oplossing?
Voor de overzichtelijkheid van de berekening vind ik het altijd fijn om er eenheden bij te hebben.
1,0 Mol/liter * 9,71 ml = 9,71 ??

Kruistabellen zijn met dit soort berekeningen vaak erg fijn:
1.000 ml | 1,0 mol
9,71 ml | x mol

Kruislinks vermenigvuldigen met de getallen die je hebt en dan delen door het getal dat je over hebt geeft:

x = (1,0 * 9,71) / 1.000
x = 0,00971 mol

Dit geldt voor 10 gram ionenwisselaar?
Ik neem aan dat je er verder uit komt?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#8

jeroenlabots

    jeroenlabots


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2006 - 22:07

x = (1,0 * 9,71) / 1.000
x = 0,00971 mol
x = 9,71*10-3 mmol

8,55*10-2 mol > 9,71*10-3 mol

nu klopt het wel. Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures