Springen naar inhoud

[Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2006 - 13:37

Hallo beste Helden,

Wij hebben een experiment gedaan waarbij we het aantal moleculen kristalwater moesten bepalen in kristalsoda

Na2CO3 . x H2O

Het gekristalliseerde natriumcarbonaat was 2 gram. Hebben we opgelost in 100ml water en overgebracht in een maatkolf.

Wij moesten 10.0 ml van de natriumcarbonaatoplossing in een erlenmeyer pipetteren en titreren met 0,1003 M HCL-oplossing. Methyloranje hebben we als indicator gebruikt. Omslagtraject van mijn titratie was 17 ml HCL-oplossing erbij te hebben gedaan.

Nu moeten we berekenen hoeveel x (mol) H20 er was?

Alvast bedankt !!

hooooooooi

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2006 - 14:13

Ik hoop dat je je verbruik nauwkeuriger hebt opgeschreven dan 17 mL!! Dat moet toch wel op minimaal twee decimalen nauwkeurig in het vervolg hoor!

Je weet hoeveel mol HCl je hebt verbruikt. Als je nu de reactievergelijking opschrijft, weet je hoeveel mol Na2CO3 aanwezig was. Dit is (met de molmassa) om te rekenen naar een massa. Deze massa is (als het goed is) minder dan je inweeg van 2 gram. Het verschil in deze twee massa's wordt veroorzaakt door het kristalwater (je titreert deze namelijk niet mee), en dus kun je dat verschil delen door de molmassa van water om het aantal mol H2O te berekenen
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2006 - 22:43

Dit hoort in het huiswerkforum, gelieve daar bij een eventuele volgende post op te letten. *verplaatst*
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#4

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2006 - 14:44

Hey bedankt,

Ik ga er even mee aan de slag en ik laat het wel horen als ik er niet uitkom!
@moderator: Sorry, me eerste post :roll: Volgende keer zal ik erop letten :wink:

MVG Nighty

#5

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 15:15

Ik kom er nog niet helemaal uit, kun je het stap voor stap even voordoen? Mijn antwoord komt uit op dit getal: 0,060669375763210479573712255772647 .

Dit is niet goed volgens mij...

De reactievergelijking die ik heb is 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H2O

Is deze eigelijk ook wel goed en wat is dan eigelijk Na2CO3 hierin?

Alvast bedankt!

Nighty

#6

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 februari 2006 - 16:05

Ik kom er nog niet helemaal uit, kun je het stap voor stap even voordoen? Mijn antwoord komt uit op dit getal: 0,060669375763210479573712255772647 .


dat is dan gram kristalwater in 2 gram gekristalliseerd Natriumcarbonaat?
Ik zie niet in waarom het niet zou kunnen, maar misschien wil je het wel even op het aantal significante cijfers afronden, want zo nauwkeurig heb je het niet bepaald denk ik :wink:

Dat wordt dan 0,061,g er van uitgaande dat je 2,0 gram hebt afgewogen.
Appareo decet nihil munditia?

#7

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 20:58

Nou ik moet het aantal mol berekenen dus dat getal is niet de massa maar de mol, kun je het niet even snel uitrekenen? Ik denk als het zo makkelijk is dat je het ook zo hebt? Ik kom er alleen niet op dit moment uit... :roll: Misschien heb je ook gelijk en is het eigenlijk gram...

Kun je het voor me narekenen?

Alvast bedankt!!

Nighty

#8

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 februari 2006 - 21:09

Nou ik moet het aantal mol berekenen dus dat getal is niet de massa maar de mol,

Dat snap ik niet.
Hoe ver kom je met rekenen?
Snap je het begrip 'mol'?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#9

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2006 - 22:41

ja hoor, dat is de hoeveelheid deeltjes van een stof, maar ik bedoel dat ik niet precies weet hoe ik het moet berekenen... Als je het narekend dan kan ik achterhalen waar de fout zit waarschijnlijk.

Ik had trouwens ook geen 17 ml genomen maar 17,50 :roll: toch wat exacter


Nighty

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44894 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2006 - 00:12

Als ik het gauw nareken dan kom ik op iets anders uit. Maar ik kan het ook fout hebben. Zo uitgebreid is de berekening niet, dus als je hem hier eens in een bericht typt dan zien we zo of en waar het mis gaat. Doe het dan wel regel voor regel, met eenheden, en een klein lijstje met betekenis van je symbolen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 17:33

Ok hier is mijn berekening:

17,5 ml HCL heb ik verbruikt totdat de Na2CO3 omsloeg

De reactie die verliep is: 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H20

De molariteit van het HCL = 0,1003 M
Molariteit = Mol/Liter dus 0,1003 = Mol / 17,5*10^-3 Liter
De mol van de HCL is dus 0,1003 x 0,0175 = 0,00176
De molverhouding is 2 : 1 kijk maar in de reactievergelijking (H3O:CO3)
De mol van Na2CO3 is 0,00176 / 2 = 8,78 *10^-3 mol
Gewicht van Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 2 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa = 8,78*10^-3 = massa / 105,99 --> 8,78*10^-3 x 105,99 = 0,931 gram Na2CO3

In totaal was het 2 gram dus 2 - 0,931 = 1.07 gram H20
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 1,07 / 18.016 = 0,594 mol

Klopt dit??

Nighty

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44894 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2006 - 18:44

Dit is een duidelijk verhaal waar vlot te checken valt wat je wel en niet begrijpt. Netjes uitgewerkt. :P Het blijkt overigens dat je perfect begrijpt waar je mee bezig bent.

De mol van Na2CO3 is 0,00176 / 2 = 8,78 *10^-4 mol
Massa van 1 mol Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3  = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 2 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa => massa = mol x molmassa=> 8,78*10^-4 x 105,99 = 0,0931 gram Na2CO3  
Je hebt maar 10 ml van je oorspronkelijke oplossing van 100 ml getitreerd, dus ook maar eentiende deel van je 2 g,
In totaal was het 0,2 gram dus 0,2 - 0,0931 = 0,107 gram H20  
Omdat we maar eentiende deel van de oplossing titreerden bevond zich in de 100 ml dus 1,07 gram kristalwater  
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 1,07 / 18.016 = 0,0594 mol

Klopt dit??

Nighty


nou wel... :P

Nou alleen dat soort viezigheidjes niet meer vergeten als 10 mL uit 100 mL getitreerd, en je nullen in de gaten houden. TOEVALLIG zouden hier twee fouten elkaar opgeheven hebben, en dan maak je net in de laatste deling wéér zo'n nulfout. :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 19:27

Ja sorry van die nulfouten, ik heb die verdomde rekenmachine van de computer gebruikt... dan weet je het wel :P

Maar als ik het nu goed heb dan is wordt: Na2CO3 . x (mol) H20 => Na2CO3 . 0,0594 H20 ??

Even om alles zeker te weten :roll:

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44894 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2006 - 19:43

In zon kristalwaterformule is het de bedoeling dat je aangeeft hoeveel watermoleculen zich rondom zo'n natriumcarbonaatmolecuul bevinden,

rond 1 Na2CO3 molecuul bevinden zich x watermoleculen

Na2C03.xH2O

vul x in.

en je 0,0594 mol kristalwatermoleculen bevinden zich niet allemaal rond één natriumcarbonaatmolecuul...
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Nighty

    Nighty


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2006 - 20:43

Hoe kom ik daar dan achter?
Is het niet met de wet van Avogadro?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures