Hallo beste Helden,
Wij hebben een experiment gedaan waarbij we het aantal moleculen kristalwater moesten bepalen in kristalsoda
Na2CO3 . x H2O
Het gekristalliseerde natriumcarbonaat was 2 gram. Hebben we opgelost in 100ml water en overgebracht in een maatkolf.
Wij moesten 10.0 ml van de natriumcarbonaatoplossing in een erlenmeyer pipetteren en titreren met 0,1003 M HCL-oplossing. Methyloranje hebben we als indicator gebruikt. Omslagtraject van mijn titratie was 17 ml HCL-oplossing erbij te hebben gedaan.
Nu moeten we berekenen hoeveel x (mol) H20 er was?
Alvast bedankt !!
hooooooooi
Laatste berichten
-
15:12
Herleiden afmetingen vanaf een foto 18
-
13:27
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
12:44
Nut warmtepomp 18
-
12:09
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
08:37
Ervaringen met "herontdekkingen" 13
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.507
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Ik hoop dat je je verbruik nauwkeuriger hebt opgeschreven dan 17 mL!! Dat moet toch wel op minimaal twee decimalen nauwkeurig in het vervolg hoor!
Je weet hoeveel mol HCl je hebt verbruikt. Als je nu de reactievergelijking opschrijft, weet je hoeveel mol Na2CO3 aanwezig was. Dit is (met de molmassa) om te rekenen naar een massa. Deze massa is (als het goed is) minder dan je inweeg van 2 gram. Het verschil in deze twee massa's wordt veroorzaakt door het kristalwater (je titreert deze namelijk niet mee), en dus kun je dat verschil delen door de molmassa van water om het aantal mol H2O te berekenen
Je weet hoeveel mol HCl je hebt verbruikt. Als je nu de reactievergelijking opschrijft, weet je hoeveel mol Na2CO3 aanwezig was. Dit is (met de molmassa) om te rekenen naar een massa. Deze massa is (als het goed is) minder dan je inweeg van 2 gram. Het verschil in deze twee massa's wordt veroorzaakt door het kristalwater (je titreert deze namelijk niet mee), en dus kun je dat verschil delen door de molmassa van water om het aantal mol H2O te berekenen
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!
-
- Berichten: 4.220
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Dit hoort in het huiswerkforum, gelieve daar bij een eventuele volgende post op te letten. *verplaatst*
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Hey bedankt,
Ik ga er even mee aan de slag en ik laat het wel horen als ik er niet uitkom!
@moderator: Sorry, me eerste post
Volgende keer zal ik erop letten 
MVG Nighty
Ik ga er even mee aan de slag en ik laat het wel horen als ik er niet uitkom!
@moderator: Sorry, me eerste post
Volgende keer zal ik erop letten MVG Nighty
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Ik kom er nog niet helemaal uit, kun je het stap voor stap even voordoen? Mijn antwoord komt uit op dit getal: 0,060669375763210479573712255772647 .
Dit is niet goed volgens mij...
De reactievergelijking die ik heb is 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H2O
Is deze eigelijk ook wel goed en wat is dan eigelijk Na2CO3 hierin?
Alvast bedankt!
Nighty
Dit is niet goed volgens mij...
De reactievergelijking die ik heb is 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H2O
Is deze eigelijk ook wel goed en wat is dan eigelijk Na2CO3 hierin?
Alvast bedankt!
Nighty
-
- Berichten: 3.151
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
dat is dan gram kristalwater in 2 gram gekristalliseerd Natriumcarbonaat?Ik kom er nog niet helemaal uit, kun je het stap voor stap even voordoen? Mijn antwoord komt uit op dit getal: 0,060669375763210479573712255772647 .
Ik zie niet in waarom het niet zou kunnen, maar misschien wil je het wel even op het aantal significante cijfers afronden, want zo nauwkeurig heb je het niet bepaald denk ik
Dat wordt dan 0,061,g er van uitgaande dat je 2,0 gram hebt afgewogen.
Appareo decet nihil munditia?
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Nou ik moet het aantal mol berekenen dus dat getal is niet de massa maar de mol, kun je het niet even snel uitrekenen? Ik denk als het zo makkelijk is dat je het ook zo hebt? Ik kom er alleen niet op dit moment uit... Misschien heb je ook gelijk en is het eigenlijk gram...
Kun je het voor me narekenen?
Alvast bedankt!!
Nighty
Misschien heb je ook gelijk en is het eigenlijk gram... Kun je het voor me narekenen?
Alvast bedankt!!
Nighty
-
- Berichten: 4.220
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Dat snap ik niet.Nou ik moet het aantal mol berekenen dus dat getal is niet de massa maar de mol,
Hoe ver kom je met rekenen?
Snap je het begrip 'mol'?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
ja hoor, dat is de hoeveelheid deeltjes van een stof, maar ik bedoel dat ik niet precies weet hoe ik het moet berekenen... Als je het narekend dan kan ik achterhalen waar de fout zit waarschijnlijk.
Ik had trouwens ook geen 17 ml genomen maar 17,50 toch wat exacter
Nighty
Ik had trouwens ook geen 17 ml genomen maar 17,50
toch wat exacterNighty
-
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Als ik het gauw nareken dan kom ik op iets anders uit. Maar ik kan het ook fout hebben. Zo uitgebreid is de berekening niet, dus als je hem hier eens in een bericht typt dan zien we zo of en waar het mis gaat. Doe het dan wel regel voor regel, met eenheden, en een klein lijstje met betekenis van je symbolen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Ok hier is mijn berekening:
17,5 ml HCL heb ik verbruikt totdat de Na2CO3 omsloeg
De reactie die verliep is: 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H20
De molariteit van het HCL = 0,1003 M
Molariteit = Mol/Liter dus 0,1003 = Mol / 17,5*10^-3 Liter
De mol van de HCL is dus 0,1003 x 0,0175 = 0,00176
De molverhouding is 2 : 1 kijk maar in de reactievergelijking (H3O:CO3)
De mol van Na2CO3 is 0,00176 / 2 = 8,78 *10^-3 mol
Gewicht van Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 2 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa = 8,78*10^-3 = massa / 105,99 --> 8,78*10^-3 x 105,99 = 0,931 gram Na2CO3
In totaal was het 2 gram dus 2 - 0,931 = 1.07 gram H20
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 1,07 / 18.016 = 0,594 mol
Klopt dit??
Nighty
17,5 ml HCL heb ik verbruikt totdat de Na2CO3 omsloeg
De reactie die verliep is: 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H20
De molariteit van het HCL = 0,1003 M
Molariteit = Mol/Liter dus 0,1003 = Mol / 17,5*10^-3 Liter
De mol van de HCL is dus 0,1003 x 0,0175 = 0,00176
De molverhouding is 2 : 1 kijk maar in de reactievergelijking (H3O:CO3)
De mol van Na2CO3 is 0,00176 / 2 = 8,78 *10^-3 mol
Gewicht van Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 2 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa = 8,78*10^-3 = massa / 105,99 --> 8,78*10^-3 x 105,99 = 0,931 gram Na2CO3
In totaal was het 2 gram dus 2 - 0,931 = 1.07 gram H20
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 1,07 / 18.016 = 0,594 mol
Klopt dit??
Nighty
-
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Dit is een duidelijk verhaal waar vlot te checken valt wat je wel en niet begrijpt. Netjes uitgewerkt. 
Het blijkt overigens dat je perfect begrijpt waar je mee bezig bent.
Nou alleen dat soort viezigheidjes niet meer vergeten als 10 mL uit 100 mL getitreerd, en je nullen in de gaten houden. TOEVALLIG zouden hier twee fouten elkaar opgeheven hebben, en dan maak je net in de laatste deling wéér zo'n nulfout.
Het blijkt overigens dat je perfect begrijpt waar je mee bezig bent.nou wel...Nighty schreef:De mol van Na2CO3 is 0,00176 / 2 = 8,78 *10^-4 mol
Massa van 1 mol Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 2 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa => massa = mol x molmassa=> 8,78*10^-4 x 105,99 = 0,0931 gram Na2CO3
Je hebt maar 10 ml van je oorspronkelijke oplossing van 100 ml getitreerd, dus ook maar eentiende deel van je 2 g,
In totaal was het 0,2 gram dus 0,2 - 0,0931 = 0,107 gram H20
Omdat we maar eentiende deel van de oplossing titreerden bevond zich in de 100 ml dus 1,07 gram kristalwater
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 1,07 / 18.016 = 0,0594 mol
Klopt dit??
Nighty
Nou alleen dat soort viezigheidjes niet meer vergeten als 10 mL uit 100 mL getitreerd, en je nullen in de gaten houden. TOEVALLIG zouden hier twee fouten elkaar opgeheven hebben, en dan maak je net in de laatste deling wéér zo'n nulfout.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Ja sorry van die nulfouten, ik heb die verdomde rekenmachine van de computer gebruikt... dan weet je het wel
Maar als ik het nu goed heb dan is wordt: Na2CO3 . x (mol) H20 => Na2CO3 . 0,0594 H20 ??
Even om alles zeker te weten
Maar als ik het nu goed heb dan is wordt: Na2CO3 . x (mol) H20 => Na2CO3 . 0,0594 H20 ??
Even om alles zeker te weten
-
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
In zon kristalwaterformule is het de bedoeling dat je aangeeft hoeveel watermoleculen zich rondom zo'n natriumcarbonaatmolecuul bevinden,
rond 1 Na2CO3 molecuul bevinden zich x watermoleculen
Na2C03.xH2O
vul x in.
en je 0,0594 mol kristalwatermoleculen bevinden zich niet allemaal rond één natriumcarbonaatmolecuul...
rond 1 Na2CO3 molecuul bevinden zich x watermoleculen
Na2C03.xH2O
vul x in.
en je 0,0594 mol kristalwatermoleculen bevinden zich niet allemaal rond één natriumcarbonaatmolecuul...
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 20
Re: [Scheikunde] Gekristalliseerd Natriumcarbonaat
Hoe kom ik daar dan achter?
Is het niet met de wet van Avogadro?
Is het niet met de wet van Avogadro?
