Springen naar inhoud

[Scheikunde ] Aantonen zwak/sterk zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Candy

    Candy


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 19:34

Hoe toon je aan of een gegeven oplossing een zwak of een sterk zuur is??

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2006 - 19:35

Definieer sterk/zwak, waar ligt in deze context de grens wat pH betreft? Meet de pH.

#3

Candy

    Candy


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 19:42

Maar het heeft geen nut om de pH te meten.
Je weet de concentratie van de oplossing niet. De [H]+ concentratie zegt niets over het sterk of zwak zijn van een zuur. Een oplossing van heel weinig sterk zuur bevat heel weinig H+ (hoge pH) en een geconcentreerde oplossing van een zwak zuur veel [H]+ ionen (lage pH)...

Wat is een manier die dus wel werkt?

#4

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 20:42

Maar het heeft geen nut om de pH te meten.
Je weet de concentratie van de oplossing niet. De [H]+ concentratie zegt niets over het sterk of zwak zijn van een zuur. Een oplossing van heel weinig sterk zuur bevat heel weinig H+ (hoge pH) en een geconcentreerde oplossing van een zwak zuur veel [H]+ ionen (lage pH)...

Wat is een manier die dus wel werkt?

Als je de concentratie niet weet kan je niet zeggen of het sterk of zwak is. Ook al doe je 1 druppel puur HCl in een vat van 100l, dat wil toch niet zeggen dat ik plots 100l HCl heb.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 maart 2006 - 21:12

Scheikundigen kunnen mij vast nog verbeteren....

Heb je een sterk zuur als HCl bijvoorbeeld, dan is dit geheel gedissocieerd in ionen. Bepaal je de pH, dan meet je dus ook netjes de totale concentratie H+ ionen. Voeg je nou een bekende hoeveelheid sterke base toe, dan kun je berekenen hoeveel H+ je hiermee neutraliseert, en kun je je nieuwe pH uitrekenen aan de hand van de hoeveelheid OH-ionen die je hebt toegevoegd.

Een zwak zuur is niet geheel gedissocieerd, maar er is een evenwichtssituatie. Meet je de pH, dan meet je alleen het de concentratie H+-ionen op dat moment, niet hoeveel er geleverd zouden kunnen worden. Voeg je nou een bekende hoeveelheid sterke base toe, dan kun je berekenen hoeveel H+ je hiermee neutraliseert, maar kun je je nieuwe pH NIET (zomaar) uitrekenen. Want door het weghalen van H+ uit de oplossing verschuift het evenwicht en zal de dissociatiereactie verder lopen, waardoor nieuwe H+ in oplossing gaat.Je pH zal dus niet evenveel stijgen als je zou verwachten bij een sterk zuur.

Kortom: neem een sterk zuur en een zwak zuur van gelijke pH. Voeg aan beide een gelijke hoeveelheid (geen overmaat overigens) sterke base toe. In het zwakke zuur stijgt de pH het minst.

Een van de redenen dat appelsap aggressiever is voor tand-email dan cola, hoewel cola zuurder is. Cola bevat sterkere zuren, en is dus makkelijker te neutraliseren.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Candy

    Candy


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2006 - 21:40

Het probleem is dus eigenlijk dat ik gewoon een onbekende oplossing krijg en daarvan moet bepalen of het een zwak of een sterk zuur is.

#7

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 maart 2006 - 09:55

Zoals Jan al zei:

Heb je een sterk zuur als HCl bijvoorbeeld, dan is dit geheel gedissocieerd in ionen.  
Een zwak zuur is niet geheel gedissocieerd, maar er is een evenwichtssituatie.



Als je titreert met NaOH (sterke base) en je hebt een sterk stijgend equivalentiepunt, dan heb je een sterk zuur.
Als je eindpunt daarentegen zwak is, hebje een zwak zuur.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures