[Scheikunde] rekenen met mol etc

bazzz

ik heb een vraag in mijn boek waar ik niet uitkom

"Feromonen worden door vrouwelijke insecten afgescheiden om mannetjes te lokken. Van het feromoon C19H38O wordt door een vrouwtje 1,0 x 10^-12 g afgescheiden."

Hoeveel moleculen zijn dit?

Bij voorbaat dank.

Bazzz

Jan van de Velde

Binas tabel 40

molmassa C

molmassa H

molmassa O

in het molecuul van het feromoon zitten er van elk zus en zoveel

de molmassa van het feromoon wordt dus x g/mol

het vrouwtje scheidt y g af, en dat is dus y (g) / x (g/mol) = z mol.

het aantal moleculen in een mol ken je dankzij het getal van Avogadro.

dat moet lukken, bazzz

bazzz

En bedankt voor de hulp! het is weer gelukt

Groeten, Bazzz

bazzz

Nog een vraagje:

"bereken het aantal mol per liter van 3,8 mg kaliumfosfaat in 10 ml oplossing"

Mijn uitwerking:

Kaliumfosfaat = (K+)3 PO4

3,8:10= 0,38

0,38 : molmassa(=212,27) = 0,00179 g/l

Groeten, Bazzz

Jan van de Velde

Kaliumfosfaat = (K+)3 PO4 als je toch ladingstekens erbij zet, doe dat dan ook voor fosfaat voordat je in de war raakt.

3,8:10= 0,38 kies je hier bewust de kortste pad, of deel je alleen maar je twee getalletjes en kom je per ongeluk uit op mg/mL, wat toevallig dezelfde verhouding heeft als g/L ??

0,38 : molmassa(=212,27) = 0,00179 g/l sommetje klopt, maar je eenheid van je uitkomst slaat de plank helemaal mis. Neem voor de zekerheid ook de eenheden in je sommetje mee, dan ga je niet meer mis:

\(\frac{\frac{g}{L}}{\frac{g}{mol}}=\frac{mol}{L}\)

bazzz

ja ik weet heus wel dat mg/ml dezelfde verhouding is als g/l hoor

en dat ik de eenheid fout heb gezet is ook dom, maarja dan klopt het antwoord dus nog steeds niet.

Mijn boek heeft als antwoord: 2,83x10^-3 mol/l

greetz, Bazzz

Jan van de Velde

boek fout, of antwoord op andere vraag

EDIT>>>>>>>>>>>>>>>>>>>

werkt jouw boek toevallig met kaliumfosfaat KH₂PO₄ 8)

Rov

\(c=\frac{n}{V}=\frac{\frac{m}{M}}{V}\)

Alles in SI eenheden:

3.8mg=0.38g

10ml=0.01l

M_K₃PO₄=\( \pm\)212

en hoppa, 0,179 mol/l

KH₂PO₄ zou niet veel verschillen maken als je de concentratie berekent. Die 2 H's hebben maar als molaire massa 2.

Jan van de Velde

KH₂PO₄ zou niet veel verschillen maken als je de concentratie berekent. Die 2 H's hebben maar als molaire massa 2.

En juist omdat die twee H's een veel kleinere massa hebben dan de twee K's waarvoor ze in de plaats staan, komt het sommetje precies volgens het boek uit.

Rov

Oeps ja, ik was vergeten dat er ook weer 2 K's weggaan. Sorry

.

Jan van de Velde

voor de hand liggende namen: monokaliumfosfaat (daar bleek het om te gaan), trikaliumfosfaat (daar dacht Bazzz eerst dat het over ging) en er is ook nog, raad eens........?

Rov

...dikaliumfosfaat?

By the way, ik heb de oplossing maar ik kom er niet uit:

2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂

50ml waterstofperoxide met 0.16mol/l... het gevormde zuurstof wordt iedere 20s in volume gemeten. (alles is bij normomstandigheden)

Code: Selecteer alles

Tijd (s)                        20          40          60          80

Volume O<sub>2</sub> (ml)        35.0       56.0        74.0       83.0

a) verloopt de ontbinding rechtevenredig met de tijd?

b) bepaal het aantal mol O₂ na 80s

c) bepaal het aantal mol H₂O₂ omgezet na 80s

d) bepaal het aantal mol H₂O₂ dan NIET omgezet werd na 80s

Het loops fout bij b, en zonder b kan ik c en d niet bereken.

Jan van de Velde

...dikaliumfosfaat?

tien met een griffel, zoen van de juffrouw en een bank naar voren....

Laten we onder die normomstandigheden als gegeven nemen dat een mol ideaal gas een volume van 22,4 L zal innemen. (dat kan nauwkeuriger, maar gezien de significantie in je volumes zal dat er niet toe doen)

O₂ is een zo goed als ideaal gas.

Zat daar de kneep?

Rov

Eureka! 8)

We hebben dit al een maandje of 3 geleden op school gezien, maar ik ben wat aan het herhalen voor de chemie olympiade... het was allemaal een beetje wazig.

bazzz

voor de hand liggende namen: monokaliumfosfaat (daar bleek het om te gaan), trikaliumfosfaat (daar dacht Bazzz eerst dat het over ging) en er is ook nog, raad eens........?

Monokaliumfosfaat.. Dat kan toch niet?

Kalium heeft een electrovalentie van 1+

Fosfaat heeft een electrovalentie van 3-

Dan moet je toch wel 3 Kaliumionen hebben

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] rekenen met mol etc

[Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc

Re: [Scheikunde] rekenen met mol etc