Springen naar inhoud

Elektronen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mafkees

    Mafkees


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 augustus 2004 - 16:33

De baan van elektronen om een atoomkern wordt toch beschreven met een golffunctie? Hoe kunnen ze dan in discrete energieniveaus (K-, L-, M-schil) zitten? Of bestaat er een soort dynamisch evenwicht waarbij de elektronen steeds elkaars plaatsen vervangen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 13:26

waarom zou volgens jou het feit dat de electron-toestand met een golffunctie beschreven wordt, uitsluiten dat de electronen in een discrete toestand zitten? Wat heeft dat met elkaar te maken?
Never underestimate the predictability of stupidity...

#3

Mafkees

    Mafkees


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 13:46

waarom zou volgens jou het feit dat de electron-toestand met een golffunctie beschreven wordt, uitsluiten dat de electronen in een discrete toestand zitten? Wat heeft dat met elkaar te maken?


Een golffunctie beschrijft toch een heel ingewikkelde baan, die absoluut geen rekening houdt met deze discrete energieniveaus?

#4

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 13:47

Een golffunctie beschrijft toch een heel ingewikkelde baan, die absoluut geen rekening houdt met deze discrete energieniveaus?


Nee.
Never underestimate the predictability of stupidity...

#5


  • Gast

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 13:54


Een golffunctie beschrijft toch een heel ingewikkelde baan, die absoluut geen rekening houdt met deze discrete energieniveaus?


Nee.


Beschrijft ie dan de baan van een elektron binnen in een bepaalde schil?

#6

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 14:39

Je moet niet denken in termen van een electron dat "baantjes draait" rond de kern. Het electron is een quantum-mechanisch iets, en heeft alleen een bepaalde waarschijnlijkheid om ergens te zijn. Dat wordt gegeven door die golffunctie. En daaruit haal je dan ook (onder andere) de energie van de toestand die door de golffunctie beschreven wordt. Maar de quantummechanica zegt niet dat (en ook niet hoe snel) het electron beweegt.
Never underestimate the predictability of stupidity...

#7

Bruce

    Bruce


  • >100 berichten
  • 200 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 17:13

poging tot uitleg:

De golffunktie die een elektron in een atoom beschrijft bevat een aantal discrete variabelen (laten we ze n, l en m noemen). Die discrete variabelen komen overeen met bepaalde energieniveau's. Bijvoorbeeld: n=1, l=0 en m =0 in het waterstofatoom. Die toestand komt overeen met de grondtoestand. Het elektron "zit" dan in de laagste schil.

#8

Mafkees

    Mafkees


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2004 - 17:49

Ok, nu snap ik 't iets beter. :shock:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures