Springen naar inhoud

[Scheikunde] PO titratie ammonia


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Frederiek

    Frederiek


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 april 2006 - 11:01

Voor een praktische opdracht scheikunde moeten we dmv titratie berekenen hoeveel ammoniak er in een fles ammonia zit. Op de fles staan geen gegevens. We weten dat we zoutzuur kunnen gebruiken en dat we moeten verdunnen, verder hebben we de pH van de ammonia gemeten.

Hoe moeten we nou verder?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 april 2006 - 11:51

Welke reactie denk je dat er gaat plaatsvinden tussen zoutzuur en je opgeloste ammoniak? Hoe ziet dat er eigenlijk uit, opgelost ammoniak(gas) ?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2006 - 15:43

het gaat om een titratie van een zwakke base; Dit kan je met een sterk zuur zoals HCL
reactie: NH4OH + HCl geeft NH4Cl en H2O
afhankelijk van de concentratie zal de pH op het equivalentiepunt ergens schommelen rond de 5, Als indicator kan je misschien methylrood gebruiken.
uit de pH van NH3 moet je toch ongeveer de concentratie kunnen berekenen
NH3 is een zwakke base daarvoor geldt
pOH = (pKb - log[B]) en de kb waarde voor NH3 = 1,76 .10^-5
Als je hieruit de concentratie kent zou ik verdunnen tot 0,1 mol/l en titreren met HCl ook 0,1 mol/l[/img]

#4

Frederiek

    Frederiek


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2006 - 12:30

hartelijk bedankt, zo komen we er hopelijk wel uit :roll:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures