[Scheikunde] PO titratie ammonia

Frederiek

Voor een praktische opdracht scheikunde moeten we dmv titratie berekenen hoeveel ammoniak er in een fles ammonia zit. Op de fles staan geen gegevens. We weten dat we zoutzuur kunnen gebruiken en dat we moeten verdunnen, verder hebben we de pH van de ammonia gemeten.

Hoe moeten we nou verder?

Mrtn

Welke reactie denk je dat er gaat plaatsvinden tussen zoutzuur en je opgeloste ammoniak? Hoe ziet dat er eigenlijk uit, opgelost ammoniak(gas) ?

leen

het gaat om een titratie van een zwakke base; Dit kan je met een sterk zuur zoals HCL

reactie: NH4OH + HCl geeft NH4Cl en H2O

afhankelijk van de concentratie zal de pH op het equivalentiepunt ergens schommelen rond de 5, Als indicator kan je misschien methylrood gebruiken.

uit de pH van NH3 moet je toch ongeveer de concentratie kunnen berekenen

NH3 is een zwakke base daarvoor geldt

pOH = ½ (pKb - log) en de kb waarde voor NH3 = 1,76 .10^-5

Als je hieruit de concentratie kent zou ik verdunnen tot 0,1 mol/l en titreren met HCl ook 0,1 mol/l[/img]

Frederiek

hartelijk bedankt, zo komen we er hopelijk wel uit

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] PO titratie ammonia

[Scheikunde] PO titratie ammonia

Re: [Scheikunde] PO titratie ammonia

Re: [Scheikunde] PO titratie ammonia

Re: [Scheikunde] PO titratie ammonia