Springen naar inhoud

Natriumcarbonaat.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robjee

    Robjee


  • >100 berichten
  • 209 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2004 - 11:05

Hallo,

Enige tijd geleden ben ik geinteresseert geraakt in scheikunde.
Nu ben ik het voor mezelf een beetje aan het studeren alleen daar komen wel wat vragen bij.
Eentje daarvan is hoe je kunt weten hoe je de chemische formule moet schrijven van bijv. natriumcarbonaat. (Na2CO3)
Waarom zijn er 2 natrium ionen(?) 1 koolstof atoom en 3 zuurstofatomen?
Heb soms best nog wel moeite om wat 'moeilijkere' formules correct te schrijven.
Van ionaire begrijp ik het omdat de lading van de ionen nul (neutraal) moet zijn.
Van moleculaire stoffen heeft het vaak te maken met de covalentie van de atomen. (terwijl dubbele bindingen ook mogelijk zijn CO2)

Kan iemand mij hiermee helpen?

Alvast erg bedankt.

P.S. hoe krijg je subscript en superscript??

Vriendelijke groeten,

Robjee.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 augustus 2004 - 12:31

Ik denk dat je het beste kan beginnen met het bestuderen van scheikunde boeken voor VMBO of HAVO: daarin staat het allemaal duidelijk en in logische volgorde beschreven.

Ook bij een stof als natriumcarbonaat heb je te maken met valentie: natrium is eenwaardig positief en wil dus een binding gaan met een negatief ion. In dit geval het carbonaat ion (CO32-)

Het carbonaat heeft twee electronen weg te geven en natrium wil er maar één hebben, je hebt dus twee natriumionen nodig om de stof neutraal te krijgen, vandaar Na2CO3

Met de HTML tags sub en sup kan je subcase en supercase maken, alleen hoe leg ik dit uit!

typ eerst een <, vervolgens sub of sup en hier weer direct aanvast >
alles erna wordt als sub of supercase getoond totdat je achter elkaar < / s u b > intikt (of sup, maar in elk geval zonder spaties.

De formule van water wordt zoiets als:

H2O inplaats van de [ en ] gebruik je dan < en >


Probeer het maar uit.


Succes!

#3


  • Gast

Geplaatst op 19 augustus 2004 - 21:09

de formules maken is eigenlijk helemaal niet zo moeilijk

je kijkt op je pse
Natrium staat in de eerste kolom, bij Ia
dus heeft als oxidatiegetal +I
vermits het carbonaat is, heb je sowiso CO3 nodig
CO3 heeft als oxidatiegetal -II
dus om het in evenwicht te houden heb je 2 Na atomen nodig, dus Na2

als dit je vraag was???

#4


  • Gast

Geplaatst op 19 augustus 2004 - 23:44

Hoe wij het geleerd hebben vroeger en dat is veel gemakkelijker als je nog maar de basis kent:
de vorigen hebben dus gelijk maar als je niet weet waarom carbonaat oxidatietrap van -2 heeft.
Eerst moet je in die boeken kijken wat de formule is van carbonaat.
dan moet je dus inderdaad je tabel bekijken. Je bekijkt C = 4, O=6 . Degene met de hoogste waarde moet je min 8 doen.
en dat is O. deze dan 3 keer (zie formules)
dan de som dus 4+ 3(6-8)= -2

Je moet dus 0 bekomen. En je ziet dat Na een oxidatietrap van 1 heeft dus moet je deze 2x nemen om 0 te bekomen

sorry het is al uitgelegd maar ik wou het eens op een simpele manier voor beginners uitleggen. Hoop dat dat gelukt is :shock:

#5

Takolin

    Takolin


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2004 - 22:11

met carbonaat heb je geen problemen, maar met andere poly-atomische groepen soms wel. Bijvoorbeeld Sulfaat/iet, als beginner weet je niet welke oxidatietrap je moet nemen voor zwavel, waardoor jij eigenlijk verplicht bent het telkens op te zoeken of om het vanbuiten te leren.

#6

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2004 - 22:45

Gezien het feit dat er maar een beperkt aantal veel voorkomende anionen zijn kan je deze inderdaad het beste uit je hoofd leren. De exoten zoek je dan op.

#7

Robjee

    Robjee


  • >100 berichten
  • 209 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2004 - 10:39

Hallo,

Iedereen bedankt voor zijn posts!!

Waarom staan de algemene oxidatietrappen of valantiewaarden niet in Binas?
Wat wordt in Binas tabel 39 bedoelt met elektronegativiteit?
Waarom zijn deze waarden geen ronde getallen? Verschillende isotopen??

Hoe komt het carbonaation aan zijn valentie -2?
De elektrovalentie van O = -2 (O3 is dus -6)
Wanneer het carbonaation totaal de waarde -2 heeft zal C de waarde +4 moeten hebben.
Klopt deze beredenering want voor C krijg ik geen elektrovalenties gevonden.
Kunnen ALLE elementen in ionvorm voorkomen??

Alvast wederom bedankt!!

Vriendelijke groeten,

Robjee.

#8

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2004 - 11:15

Waarom staan de algemene oxidatietrappen of valantiewaarden niet in Binas?


De positieve ionen staan in mijn BiNaS in tabel 39A (Midden onder in elk vakje tussen haakjes). Een paar negatieve ionen vindt je in tabel 45A.

Wat wordt in Binas tabel 39 bedoelt met elektronegativiteit?


Electronegativiteit heeft te maken met de kracht waarmee atomen in staat zijn electronen naar zich toe te trekken. Bij een stof met gelijke atomen (bijvoorbeeld H2) trekken beide atomen even hard aan de electronen. Bij een stof met verschillende atomen kan het zo zijn dat het ene atoom veel harder trekt dan het andere. In feite hoort het electron een beetje meer bij het ene dan bij het andere atoom. Deze eigenschap is belangrijk voor het bepalen van de sterkte van de binding en voor de ladingsverdeling van een stof.

Waarom zijn deze waarden geen ronde getallen? Verschillende isotopen??


Dat heeft er niets mee te maken, het is een getal om de verhoudingen uit te drukken. Het is gebaseerd op metingen en theoretische modellen, niet een kwestie van deeltjes tellen.

Hoe komt het carbonaation aan zijn valentie -2?


Carbonaat bestaat uit een C en drie O. Stel je nu de volgende configuratie voor:

C (valentie = 4) zit in het midden. Twee bindingen gaan naar een O (Valentie is 2) de twee overige bindingen die C wil maken gaan elk naar een andere O toe. Deze laatste twee Ó willen allebei nog een binding maken. Dus 2 plekken zijn onbezet.
Je berekening van de valentie van C klopt inderdaad!

Alle elementen zouden in ionvorm kunnen voorkomen, maar de ionen van de edelgassen zijn niet eenvoudig te maken en zeer ongebruikelijk.

#9

Tommie

    Tommie


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2004 - 15:38

Dat met die Covalenties is in de meeste gevallen vrij simpel hoor.

Alle atomen willen 8 elektronen in hun buitenste ring hebben, als ze dat hebben hebben ze namelijk de "edelgasconfiguratie" bereikt. De edelgasconfiguratie is de elektronenverdeling die het edelgas in dezelfde periode heeft.

Koolstof © heeft 4 elektronen in zijn buitenste schil en moet dus nog 4 elektronen erbij krijgen. Dat gebeurt door die elektronen te delen met een ander atoom. Het moet dus 4 elektronen delen. Zuurstof heeft 6 elektronen in de buitenste schil en moet er dus 2 delen.

Als het verschil in elektronegativiteiten tussen de twee "delende" atomen te groot is word de binding ionisch. Dat houdt in dat 1 van de twee delers het elektron helemaal meenemen. Veel metalen hebben een erg lage elektronegativiteit en verliezen dus ook bijna altijd hun elektron als ze een binding aangaan.

CO2 neutraal, daarin hebben alletwee de zuurstof atomen 2 elektronen gedeeld met de koolstof die er dus logischerwijze 4 heeft gedeeld (immers 2 * die 2 van die zuurstofatomen). Maar in CO3[2-] is er maar 1 zuurstof atoom dat 2 elektronen heeft gedeeld, die andere twee zuurstofatomen moeten er beide nog 1 delen om aan die volle buitenste schil te geraken.

Dit is waar die twee Na atomen mee gaan doen. Die gaan ook weer elektronen delen met die zuurstof atomen. Maar omdat hier een ionische binding ontstaat staan zij die elektronen helemaal af in plaats van ze te delen. Daarom is Na2CO3 een zout (ionische verbinding tussen een metaal en een niet metal)

#10


  • Gast

Geplaatst op 01 maart 2005 - 19:11

Carbonaat is (CO3)2- Natrium is 1+ Je krijgt dan Na2CO3. Het trucje is dan: De electrokovalentie van de ene stof komt bij de andere onderaan. Je moet min of meer een kruis maken

Van linksboven naar rechtsonder en van rechtsboven naar linksonder!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures