Springen naar inhoud

[Scheikunde] Driewaardig zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 26 augustus 2004 - 14:42

0,400 gram van een tribasisch zuur H3A worden opgelost in water en vervolgens getriteerd met een 0,100 mol/l oplossing va nde sterke base van het type M(OH)2. Er wordt 60 ml base oplossing verbruikt. De molaire massa van het tribasische zuur is dan:

a. 33 gram.mol
b. 100 gram/mol
c. 200 gram/mol
d. niet te berekenen

Het is B.

Mijn vraag is Raakt het tribaische zuur 3 H's kwijt of ontstaat er de geconjugeerde base H2A en hoe kom je dan verder op de 100 gram/mol?


Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 05 september 2004 - 17:49

Omdat de base een sterke base is staat het zuur alle 3 de H's af. Dan krijg je dit:

0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol

0.006 * 2 = 0.012
(2 OH's)

0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol

33.3333 * 3 = 100 gram/mol
(3 H's)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures