Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 26 augustus 2004 - 16:34

Gegeven is de evenwichtsreactie

A (g) + B (g) --> AB (g) + 20 kJ /mol

Waarom zal bij afkoelen de evenwichtsconstatne toenemen? En is dit altijd zo???

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stay anti

    stay anti


  • >100 berichten
  • 117 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2004 - 17:52

Meestal neemt de evenwichts constante juist toe bij hogere temperaren

kijk maar naar suiker in thee

#3

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2004 - 00:24

Hangt af of het een exo- of endotherme reactie is he.
En dan zien of je temp gedaald of gestegen is .
En hieruit kan je dan bepalen of de reactie van links naar rechts of omgekeerd verloopt.
Dit was de vraag niet maar kan wel handig zijn voor verder verloop :shock:

#4


  • Gast

Geplaatst op 13 maart 2007 - 16:48

Gegeven is de evenwichtsreactie

A (g) + B (g) --> AB (g) + 20 kJ /mol

Waarom zal bij afkoelen de evenwichtsconstatne toenemen? En is dit altijd zo???



De evenwichtsCONSTANTE blijft niet constant bij eenzelfde temperatuur.

Soms zal deze toenemen bij afkoelen maar soms ook afnemen. Dat hangt af van de vrije enthalpieverandering van de reactie aangezien: K = exp(-ΔG(T)/RT)

Nog een bewijs dat K temperatuursafhankelijk is, is het feit dat er een formule bestaat om vertrekkende van de evenwichtsconstante bij een bepaalde temperatuur (meestal of zeg maar bijna altijd 25C) en de enthalpieverandering van een reactie de evenwichtsconstante bij een andere temperatuur te berekenen:

KT2 = KT1*exp(ΔH/R (1/T2-1/T1)

Alleen zal dit sterk gaan afwijken naarmate het temperatuursverschil groter wordt aangezien de enthalpieverandering niet helemaal temperatuursonafhankelijk is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures