Springen naar inhoud

bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Flippe

    Flippe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2006 - 12:51

Mijn vraag is :

hoeveel mol Cl2 kan er gevormd worden vertrekkende van 1 mol CO en 1 mol COCl2 in een vat van 1.75 liter, met T=668K
En je weet dat K(evenwichtsconstante) gelijk is aan 1200
formule : CO+Cl2<=>COCl2

Ik los dit normaal op door te zeggen dat de startconcentratie van CO gelijk is aan 1 mol gedeeld door 1.75 , de startconcentratie van Cl2 gelijk is aan 0 en dat de startconcentratie van COCl2 gelijk is aan 1 mol gedeeld door 1.75
De concentratie van CO op moment dat K=1200 , gelijk is aan (1/1.75)+x en dat de concentratie aan Cl2 dan x is en dat de concentratie van COCl2 gelijk is aan (1/1.75)- x

Dan wordt dat met de formule K = [COCl2] / ([CO].[Cl2])
en dit is dan 1200 = (1/1.75)-x / ((1/1.75+x).x)

en dan krijg je een tweedegraadsvergelijking...
Nu ik kan deze wel oplossen, maar ik krijg een antwoord dat fout is volgens het boek waar deze oefening instaat.

De oplossing van de oefening zou 0.00145 moeten zijn voor het aantal gevormde mol Cl2

Iemand enig idee wat ik fout doe of hoe het anders op te lossen is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2006 - 14:54

Volgens mij zit er geen fout in de redenering
ik bekom als vierkantsvergelijking
1200 x^2+685x-0,572=0

met als oplossing x= 0,000834
de andere x is neg

#3

Flippe

    Flippe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 16:31

Tja, ik bekom ook steeds die oplossing.

Zou het dan gewoon een fout in het boek zelf zijn?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures