bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)

Flippe

Mijn vraag is :

hoeveel mol Cl2 kan er gevormd worden vertrekkende van 1 mol CO en 1 mol COCl2 in een vat van 1.75 liter, met T=668K

En je weet dat K(evenwichtsconstante) gelijk is aan 1200

formule : CO+Cl2<=>COCl2

Ik los dit normaal op door te zeggen dat de startconcentratie van CO gelijk is aan 1 mol gedeeld door 1.75 , de startconcentratie van Cl2 gelijk is aan 0 en dat de startconcentratie van COCl2 gelijk is aan 1 mol gedeeld door 1.75

De concentratie van CO op moment dat K=1200 , gelijk is aan (1/1.75)+x en dat de concentratie aan Cl2 dan x is en dat de concentratie van COCl2 gelijk is aan (1/1.75)- x

Dan wordt dat met de formule K = [COCl2] / ([CO].[Cl2])

en dit is dan 1200 = (1/1.75)-x / ((1/1.75+x).x)

en dan krijg je een tweedegraadsvergelijking...

Nu ik kan deze wel oplossen, maar ik krijg een antwoord dat fout is volgens het boek waar deze oefening instaat.

De oplossing van de oefening zou 0.00145 moeten zijn voor het aantal gevormde mol Cl2

Iemand enig idee wat ik fout doe of hoe het anders op te lossen is?

leen

Volgens mij zit er geen fout in de redenering

ik bekom als vierkantsvergelijking

1200 x^2+685x-0,572=0

met als oplossing x= 0,000834

de andere x is neg

Flippe

Tja, ik bekom ook steeds die oplossing.

Zou het dan gewoon een fout in het boek zelf zijn?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)

bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)

Re: bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)

Re: bereking aantal mol, met K(evenwichtsconstante)