Springen naar inhoud

[Scheikunde] Potentiaalverschuiving


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pearl

    Pearl


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2006 - 13:22

Aan een waterstofelektrode stelt zich het volgende evenwicht in:
H2 (g) + H2O (l) <--> 2 H3O+ (aq) + 2 e
Als de H2-druk = 1 atm. en de [H3O+] = 1 mol/L dan is de potentiaal 0. Als je de oplossing verdunt, verandert de potentiaal dan? en hoe?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 13:49

Wat je hierboven beschrijft is de standaard waterstofelectrode die per definitie bij iedere temperatuur de potentiaal nul heeft.
De invloed van de concentratie van de H3O+ ionen op de potentiaal wordt beschreven door de ( logarithmische) wet van Nernst. Dit is een thermodynamische formule die in elk goed scheikundeboek gegeven wordt en ook bij "Žlectrochemie" bij Wikipedia te vinden is. Als je de concentratie van de waterstofionen verlaagt met een factor tien dan daalt de potentiaal met 2.30 maal RT/F volt.. Dat is ongeveel 0.058 Volt bij 25 graden Celcius. Dit wordt allemaal veel duidelijker als je de wet van Nernst bestudeert.
Experimenteel is deze standaard waterstofelectrode nogal lastig. Hij wordt daarom alleen maar gebruikt om een referentie-electrode te ijken. Die werkt via een zoutgrens en is daardoor in elke waterige oplossing te gebruiken. hzeil
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures