Springen naar inhoud

[scheikunde]redoxvergelijking opstellen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elketje

    Elketje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 14:11

Hallo,

Kan iemand me uitleggen hoe je nu weer een redoxvergelijking opstelt ?
Ik weet niet juist meer hoe je dat doet :P

Bijvoorbeeld voor :
Eo SO32- / S2- = -0,61 V
Eo NO2- / NO = -0,46 V

Ik had de deelreacties als volgt geschreven :
SO32-+ 6e- + 3H2O -> 6OH- + S2-
NO2- + e- + H2O -> NO + 2OH-

En k dacht da ge dan die 2e vergelijking x6 moest dan ... ma hoe het dan juist verder moet ??? :roll:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 april 2006 - 14:25

Wat wil er aan de rechter kant van de pijl met elkaar reageren en wat wil er aan de linker kant met elkaar reageren?
"Meep meep meep." Beaker

#3

Elke

    Elke


  • >250 berichten
  • 402 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 16:45

Hallo,  

Kan iemand me uitleggen hoe je nu weer een redoxvergelijking opstelt ?  
Ik weet niet juist meer hoe je dat doet  :roll:  

Bijvoorbeeld voor :  
Eo SO32- / S2- = -0,61 V
Eo NO2- / NO = -0,46 V

Ik had de deelreacties als volgt geschreven :
SO32-+ 6e- + 3H2O -> 6OH- + S2-
NO2- + e- + H2O -> NO + 2OH-


Hoi,
Je moet eerst kijken in welk redoxkoppel zich de sterkste oxidator bevindt en in welke de sterkste reductor. Dat kan je zien aan de V0-waarden, een lage V0 duidt op een sterke reductor, een hoge V0 duidt op een sterke oxidator.
In dit geval is NO2- dus de sterkste oxidator en S2- de sterkste reductor.

Nu kun je dus de halfvergelijkingen in je juiste richting opschrijven:
OX: NO2- + e- + H2O -> NO + 2OH-

RED: S2- + 6OH- -> SO32-+ 6e- + 3H2O

Je moet inderdaad de halfvergelijking van de oxidator met 6 vermenigvuldigen omdat dan het aantal elektronen aan beide zijden gelijk is:
OX: 6 NO2- + 6 e- + 6 H2O -> 6 NO + 12 OH-

Nu kan je de totaalvergelijking opschrijven:
6 NO2- + 3 H2O + S2- -> 6 NO + 6 OH- + SO32-

delta V0 = -0,46 - -0,61 = 0,2 V
0,2 V < 0,3 V dus een evenwichtsreactie.
Destiny is but a word created by man to accept reality

#4

Elketje

    Elketje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 16:59

En hoe kom je dan links aan 3 H2O ?

#5

Elke

    Elke


  • >250 berichten
  • 402 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 17:17

En hoe kom je dan links aan 3 H2O ?


In de vergelijking van de oxidator staan 6 H2O's aan de linkerkant, in de vergelijking van de reductor staan 3 H2O's aan de rechterkant, hiervan kan je er dus 3 tegen elkaar wegstrepen en blijven er 3 over.
Destiny is but a word created by man to accept reality

#6

Elketje

    Elketje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2006 - 18:09

Ah ja, nu zie ik het !
Bedankt, ik snap het weer helemaal ! :roll:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures