CuSO4 . xH2O = 177.61
Het kopersulfaat is gehydrateerd, dwz dat er een aantal watermoleculen, in dit geval een x-aantal, lichtjes aan gebonden zijn.
Zou er nou één watermolecuul in dit gehydrateerde kopersulfaat zitten voor elk kopersulfaat-molecuul, dan zou de waarde van "x" gelijk aan 1 zijn, en de massa van 1 mol van dit gehydrateerde kopersulfaat dus gelijk zijn aan de massa van 1 mol droog kopersulfaat plus de massa van 1 mol water. (159,61 + 18 = 177,61 g)
molmassa CuSO4 . xH2O = 177.61
Dit is een heel vreemd gegeven, want dat suggereert dat x gelijk aan 1 zou zijn. Laten we dat eens even weggummen.
Je hebt blijkbaar 4.8572 g gehydrateerd kopersulfaat. Als je gaat verhitten jaag je het water uit het kristal, je houdt droog kopersulfaat over, te weten 3.0272 g.
Hoeveel g water had je blijkbaar?
Hoeveel mol water is dat (noem het y)
Hoeveel mol droog kopersulfaat had je blijkbaar? (noem dit z)
zCuSO4 . yH2O is blijkbaar de verhouding tussen het aantal mol CuSO4 en het aantal mol water.
Hoef je nou alleen nog maar even om te rekenen, zodat in de plaats van de z een 1 komt te staan.
(bijv. stel z = 0,2 en y = 2 dan moet je dus z met 5 vermenigvuldigen om 1 te krijgen, en moet je ook y met 5 vermenigvuldigen om jouw x te krijgen, dan zou jouw x dus 10 zijn. In dat geval zou je dus een formule krijgen voor je gehydrateerde kopersulfaat CuSO4 . 10H2O, wat betekent dat aan elk kopersulfaatmolecuul tien moleculen water gebonden waren.)
succes.
