Springen naar inhoud

[Scheikunde] Mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

J.E.T

    J.E.T


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 april 2006 - 13:55

de vraag die ik niet kon beantwoorden is als volgt:

Uit hoeveel mol zuurstof atomen bestaat:
a: 20g Zuurstof (o2)
b: 20g Ozon (o3)

B wist ik niet omdat ik a fout had

mijn beredering bij a was als volgt.

20g/32 u = 0.63 mol --> dat is o.63 mol aan zuurstof


Het antwoord boeke zegt echter dat ik dit nog x2 moet doen.
Waarom is dat? Ik heb nu toch al de mol van die 20 gram zuurstof?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 april 2006 - 15:14

Elk molecuul zuurstof bestaat uit twee zuurstof atomen. Je moet even het verschil zien tussen atoom en molecuul. Dan denk ik dat je best uit deze opgave kan komen.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 april 2006 - 16:13

Ik heb nu toch al de mol van die 20 gram zuurstof?


Voor je eigen begrip kun je dit beter ook maar iets anders formuleren: Je kunt niet "de mol" ergens van hebben.

Je gaat in een bepaalde hoeveelheid stof (massa) uitzoeken hoeveel afzonderlijke deeltjes zich daarin bevinden. In 20 g zuurstof bevinden zich een bepaald aantal zuurstofgasmoleculen O2, in 20 g ozon bevinden zich een ander aantal ozongasmoleculen O3.

omdat een zuurstofATOOM (O) een bepaalde massa heeft, kun je uitrekenen hoeveel zuurstofATOMEN er in 20 g zullen zitten.

Om de massa van 1 atoom te meten hebben we de eenheid u (unit of atomic mass) ingevoerd. Dat is ééntwaalfde deel van de massa van het C-atoom, meer bepaald van de 12C isotoop van koolstof. de massa van een 12C atoom is dus gedefinieerd als 12 u. Nou hebben we niet van die hele fijne weegschaaltjes, en zijn we maar eens gaan tellen hoeveel van die 12C atomen er in 12,00000 g koolstof zitten. Dat is natuurlijk een erg groot aantal, 6,02214 ×10²³ atomen. Als we dat aantal deeltjes hebben, dan noemen we dat 1 mol deeltjes.

Een zuurstofATOOM heeft ook een bepaalde massa, die je in elk tabellenboek kunt opzoeken. Een zuurstofMOLECUUL bestaat uit twee zuurstofATOMEN, en het zuurstofgasmolecuul heeft dus tweemaal de massa van een zuurstofatoom.

En als je honderd stuks (aantal) zuurstofgasmoleculen hebt, heb je dus tweehonderd zuurstofatomen.
Heb je dus 1,5 mol (aantal) zuurstofatomen, dan zul je 0,75 mol zuurstofgasmoleculen hebben.
Maar, heb je honderd gram zuurstofgasmoleculen, dan heb je ook honderd gram zuurstofatomen. Want dan praten we over massa (hoeveelheid stof) en niet over het aantal deeltjes.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

J.E.T

    J.E.T


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2006 - 09:00

Ik heb nu toch al de mol van die 20 gram zuurstof?


Voor je eigen begrip kun je dit beter ook maar iets anders formuleren: Je kunt niet "de mol" ergens van hebben.

Je gaat in een bepaalde hoeveelheid stof (massa) uitzoeken hoeveel afzonderlijke deeltjes zich daarin bevinden. In 20 g zuurstof bevinden zich een bepaald aantal zuurstofgasmoleculen O2, in 20 g ozon bevinden zich een ander aantal ozongasmoleculen O3.

omdat een zuurstofATOOM (O) een bepaalde massa heeft, kun je uitrekenen hoeveel zuurstofATOMEN er in 20 g zullen zitten.

Om de massa van 1 atoom te meten hebben we de eenheid u (unit of atomic mass) ingevoerd. Dat is ééntwaalfde deel van de massa van het C-atoom, meer bepaald van de 12C isotoop van koolstof. de massa van een 12C atoom is dus gedefinieerd als 12 u. Nou hebben we niet van die hele fijne weegschaaltjes, en zijn we maar eens gaan tellen hoeveel van die 12C atomen er in 12,00000 g koolstof zitten. Dat is natuurlijk een erg groot aantal, 6,02214 ×10²³ atomen. Als we dat aantal deeltjes hebben, dan noemen we dat 1 mol deeltjes.

Een zuurstofATOOM heeft ook een bepaalde massa, die je in elk tabellenboek kunt opzoeken. Een zuurstofMOLECUUL bestaat uit twee zuurstofATOMEN, en het zuurstofgasmolecuul heeft dus tweemaal de massa van een zuurstofatoom.

En als je honderd stuks (aantal) zuurstofgasmoleculen hebt, heb je dus tweehonderd zuurstofatomen.
Heb je dus 1,5 mol (aantal) zuurstofatomen, dan zul je 0,75 mol zuurstofgasmoleculen hebben.
Maar, heb je honderd gram zuurstofgasmoleculen, dan heb je ook honderd gram zuurstofatomen. Want dan praten we over massa (hoeveelheid stof) en niet over het aantal deeltjes.


thx

Het vraagstuk is opgelost , ik zag mol als massa , vraag me neit waarom.
Maar het is aantal geen wonder dat je het maal 2 moet doen.


edit:

FF ter verduidelijking de volgende vraag:

Je lost 3.78g nacl op tot 3.00 liter oplossing.
Wat is dan de molariteit van de na+ ionen.

Dat is hetzelfde als de nacl.

Maar waarom? kan iemand mij misschien toelichten waarom dat hetzelfde is als een de molariteit van molecuul a.d.h.v. een voorbeeld?

#5

Revelation

    Revelation


  • >1k berichten
  • 2364 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 29 april 2006 - 10:06

Tuurlijk [wortel]

De molariteit is het aantal mol deeltjes per liter. Het aantal liter is 3,00 voor zowel de Na+ als voor de NaCl. Als je het aantal mol NaCl berekent, heb je dus het aantal deeltjes NaCl maal de constante van Avagadro. Maar hoeveel deeltjes Na+ zitten daar nou in? Uit de formule kun je afleiden dat er in 1 deeltje NaCl, 1 Na+ deeltje zit, namelijk er staat Na1Cl1. Dus in 1 mol NaCl zit 1 mol Na+!!! De molariteit verandert dus niet omdat het aantal deeltjes niet verandert. Natuurlijk verandert de molariteit ook niet als in de opgave de molariteit van de Cl- deeltjes wordt gevraagd.

Even ter controle: je vult een 5,7g Ba(NO3)2 oplossing aan tot 6,00 liter oplossing. Wat is de molariteit van de NO3-?
“Quotation is a serviceable substitute for wit.” - Oscar Wilde

#6

J.E.T

    J.E.T


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2006 - 11:48

Tuurlijk [wortel]

De molariteit is het aantal mol deeltjes per liter. Het aantal liter is 3,00 voor zowel de Na+ als voor de NaCl. Als je het aantal mol NaCl berekent, heb je dus het aantal deeltjes NaCl maal de constante van Avagadro. Maar hoeveel deeltjes Na+ zitten daar nou in? Uit de formule kun je afleiden dat er in 1 deeltje NaCl, 1 Na+ deeltje zit, namelijk er staat Na1Cl1.  Dus in 1 mol NaCl zit 1 mol Na+!!! De molariteit verandert dus niet omdat het aantal deeltjes niet verandert. Natuurlijk verandert de molariteit ook niet als in de opgave de molariteit van de Cl- deeltjes wordt gevraagd.

Even ter controle: je vult een 5,7g Ba(NO3)2 oplossing aan tot 6,00 liter oplossing. Wat is de molariteit van de NO3-?


5.7g / (137.3+ 2 x (14.01+48.00)) = 2.2 x 10^-2 mol


2.2 x 10^-2 / 6 = 3.6 x 10^-3 mol L -

[no3-] = 2x 3.6 x 10^-3 = 7.3 x 10^- 3



edit: 1 mol = 6.02 x10^23 deeltjes , maar wat voor deeltjes?

#7

Revelation

    Revelation


  • >1k berichten
  • 2364 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 29 april 2006 - 13:00

mol is gewoon een aantal, net zoals 10. 10 wat? appels, peren? Dat mag je zelf weten. Als je 10 mol appels wil heb je 6.02 x10^23 appels. Wil je de massa daarvan weten, doe je het aantal appels ( 10 mol dus) keer de massa van 1 mol appels.
“Quotation is a serviceable substitute for wit.” - Oscar Wilde

#8

J.E.T

    J.E.T


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2006 - 13:02

mol is gewoon een aantal, net zoals 10. 10 wat? appels, peren? Dat mag je zelf weten. Als je 10 mol appels wil heb je 6.02 x10^23 appels. Wil je de massa daarvan weten, doe je het aantal appels ( 10 mol dus) keer de massa van 1 mol appels.


was het antwoord op uw opgave goed?

als ik 10 mol appels heb

heb ik dan niet 10 x 6.02x10^23 ?

#9

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2006 - 13:03

edit: 1 mol = 6.02 x10^23 deeltjes , maar wat voor deeltjes?


Een mol is gewoon een getal, 6.02 x10^23.
Net zo als een miljoen 1.000.000 is.
Je kan ook een mol knikkers hebben of een mol euro.
Als jij 6.02 x10^23 euro op je bankrekekening heb staan, dan heb je een mol euro.
Maar zoals je zelf al ziet is het erg onhandig om een mol te gebruiken voor dagelijkse getallen omdat dit gewoon veel te groot is.

#10

J.E.T

    J.E.T


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2006 - 13:07

edit: 1 mol = 6.02 x10^23 deeltjes , maar wat voor deeltjes?


Een mol is gewoon een getal, 6.02 x10^23.
Net zo als een miljoen 1.000.000 is.
Je kan ook een mol knikkers hebben of een mol euro.
Als jij 6.02 x10^23 euro op je bankrekekening heb staan, dan heb je een mol euro.
Maar zoals je zelf al ziet is het erg onhandig om een mol te gebruiken voor dagelijkse getallen omdat dit gewoon veel te groot is.


Mijn probleem was dus dat ik mol als massa zag i.p.v. aantal.
Maar kan iemand me vertellen of ik de opgave die revelation voor mij heeft gemaakt goed heb?

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2006 - 13:42

5.7g / (137.3+ 2 x (14.01+48.00)) = 2.2 x 10^-2 mol  


2.2 x 10^-2 / 6 = 3.6 x 10^-3 mol L -  

[no3-] = 2x 3.6 x 10^-3 = 7.3 x 10^- 3 M (=mol/L)


Nog even de correcte eenheid erachter, en verder een tien met een griffel.

edit: 1 mol = 6.02 x10^23 deeltjes , maar wat voor deeltjes?
Mijn probleem was dus dat ik mol als massa zag i.p.v. aantal.

eenhedenkennis en gebruik, dat is in natuur- en scheikunde de helft van de oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures