Springen naar inhoud

Mg in HCl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

raintjah

    raintjah


  • >250 berichten
  • 824 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2006 - 12:42

Waarom is Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 een exotherme reactie?
Uit welke gegevens kan je dit concluderen?
Mvg

PS: Mg lost op in HCl, door de oplossing komt H2 gas vrij.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JeroenMeloen

    JeroenMeloen


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2006 - 14:53

Nu heb ik helaas niet de volledige gegevens bij de hand om de hele reactievergelijking te doen, maar enthalpie is het sleutelwoord in deze.

#3

raintjah

    raintjah


  • >250 berichten
  • 824 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2006 - 20:21

Nu heb ik helaas niet de volledige gegevens bij de hand om de hele reactievergelijking te doen, maar enthalpie is het sleutelwoord in deze.


Enthalpie is energie in de vorm van warmte.. Die warmte komt dus vrij tijdens de reactie? Dan is het toch een endotherme reactie?
Be careful whose advice you buy, but be patient with those who supply it.

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 mei 2006 - 21:05

Energie kan zowel opgenomen als afgegeven worden.
"Meep meep meep." Beaker

#5

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 mei 2006 - 21:07

Een chemische reactie heet exotherm als er energie bij vrijkomt. Deze energie komt vaak vrij in de vorm van warmte, maar kan ook in de vorm van licht vrijkomen.
http://nl.wikipedia....otherme_reactie

En als je dan even doorscrollt naar "De Wet van Hess" bij de volgende link, moet e.e.a. wel duidelijk worden denk ik: http://nl.wikipedia...._thermodynamica
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#6

raintjah

    raintjah


  • >250 berichten
  • 824 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2006 - 21:14

Ach ja,
mijn redenering was fout :roll:
Be careful whose advice you buy, but be patient with those who supply it.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures