Springen naar inhoud

redox reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

trouble

    trouble


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2006 - 15:53

Hallo, ik ben een opgave in mn examenbundel tegengekomen die ik niet helemaal snap..
<Geef de vergelijking van beide halfreacties en de vergelijking van de totale redoxreactie van Fe en Fe3+>

Nou, de halfreacties zijn
OX: Fe3+ + e- -> Fe2+ en
RED: Fe -> Fe2+ + 2e-
De totaalvergelijking zou dan zijn
Fe + Fe3+ -> 2Fe2+
... niet dus. In de antwoorden staat, dat de OX met 2 vermenigvuldigd moet worden, dus:
Fe +2Fe3+ -> 3Fe2+

Nu mijn vraag: hoezo moet de OX met 2 vermenigvuldigd worden? vanwege de 2e-? Ik snap dat niet.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Cleopatra

    Cleopatra


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2006 - 16:46

jep, vanwege de e- en de 2e-, je moet zorgen dat je een gelijk aantal elektronen onder en boven hebt zodat je bij de uiteindelijke som GEEN ENKEL elektron nog hebt:

Geplaatste afbeelding

Hier zie je het....

Snap je het nu ??

#3

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2006 - 16:50

Inderdaad, je moet ervoor zorgen dat je zowel links als rechts van de pijl evenveel elektronen hebt staan. In dit geval zal je de OX (het Fe3+ wordt wel gereduceerd , maar misschien bedoel je oxidator ?) maal twee moeten doen zodat je links en rechts 2e- krijgt die je dan kan wegdelen.

edit: te laat ...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures