Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstuk reactiewarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

essien

    essien


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 17:34

Vraag:
Bereken de kostprijs voor het nemen van een bad, waarbij verbruikt wordt:
1) 50 l water van 10įC
2)50 l water van 10įC dat verwarmd wordt tot 80įC. Als brandstof wordt butaangas (C4H10) gebruikt.

gegevens:
De vrijkomende warmte bij verbranding van butaangas wordt slechts voor 70% effectief benut.
de vormingswarmte van C4H10 = -125 kJ/mol
de vormingswarmte van CO2= -394 kJ/mol
de vormingswarmte van H20= -242 kJ/mol

Ik weet totaal niet hoe hieraan te beginnen, maar ik weet dat de formule:
"Q=m*C*(temperatuursverschil)" hier van toepassing. Maar C stelt de soortelijke warmte voor, dus waarschijnlijk zal de vormingswarmte omgerekend moeten worden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

essien

    essien


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 17:52

Ik heb enkele gegevens vergeten te vermelden:
kostprijs water = 1.54EUR/kubieke meter
15 kg butaan= 12.39 EUR

#3

JeroenMeloen

    JeroenMeloen


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 20:48

Ok, ik zal je eens een schop in de goede richting geven.

Je moet eerst uitrekenen hoeveel energie er nodig is om het water op te warmen:

Om 1g water 1 Celcius graad op te warmen is 1 calorie energie nodig, wat 4,184 joule is.

Dan moet je uitrekenen hoeveel energie er vrij komt bij de verbranding van methaan, zo te zien gaat je dat wel lukken, gewoon een reactievergelijking met enthalpie rommeltjes doen.
Dan nog het 70% verhaal bladiebla enzo, je red het wel denk ik?

#4

essien

    essien


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2006 - 21:40

Ik heb ondertussen al hulp uit een andere hoek gekregen. Ik snap het nu. Toch bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures