Springen naar inhoud

Orbitaal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 mei 2006 - 20:46

Een orbitaal wordt gedefinieerd als: ruimtelijk oppervlak waarbinnen men meer dan 90% kans heeft om het elektron aan te treffen (chemiehandboek 5e jaar ASO)

De leerkracht gebruikt ook dit: 'de ruimte waarbinnen een elektron 90% van zijn tijd verblijft.'

Is deze tweede uitspraak gelijk aan de eerste?
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Andy

    Andy


  • >250 berichten
  • 294 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2006 - 21:10

als ge tijdsgemiddelde neemt over oneindig lange tijd (lees heel lang), dan zal in 90% van de gevallen het elektron zich binnen het orbitaal bevinden. dus die twee definities komen op tzelfde neer.. theoretisch meet je oneindig aantal keer en 90% van de keren zit het in het orbitaal en 10% niet. Maar voor elke meting hebt ge tijd nodig, dusja, 90% van de tijd in orbitaal, 10% van de tijd erbuiten...

weljah, de andere 10% van de tijd zit het elektron nŪet in dat orbitaal, maar erbuiten... overt algemeen zal dat niet veel erbuiten zijn, en misschien (ben er zelfs niet zeker van) zou het wel eens ver van de atoomkern kunnen verwijderd zijn, maar meestal hoort het dan niet bij het elektron.
Als je een klein beetje statistiek zal zien (en je krijgt de kansfunctie voor het orbitaal voorgeschoteld), zal je merken dat er slechts een heeeeeeel kleine kans is dat het zich ver van het atoom bevindt.

#3

kotje

    kotje


  • >1k berichten
  • 3330 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 15 mei 2006 - 18:54

Ik zie het als volgt:

De golffunctie van het electron zegt ,zolang men geen waarneming doet, dat het electron zowel erbinnen(met 90% kans) kan zitten als erbuiten(met 10% kans) kan zitten.
Het is maar als men een waarneming doet dat de nieuwe golffunctie eenduidig bepaalt waar het electron zich bevindt (Men zegt ook de oude golffunctie stort in).
Volgens mijn verstand kan er niets bestaan en toch bestaat dit alles?

#4

sirius

    sirius


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2006 - 16:44

De interpretatie als: 90% van de tijd zit het electron binnen het orbitaal is onjuist volgens de copenhageninterpretatie. Het electron heeft geen positie voor je hem meet, alleen een kansverdeling voor de positie. Kortom de uitspraak van of het electron binnen of buiten de orbitaal zit krijgt geen ja/nee antwoord, maar een kansverdeling voor de situatie als je het besluit te meten.
Duct tape is like the force: it has a dark side, a light side and it holds the universe together.

#5

Sybke

    Sybke


  • >250 berichten
  • 599 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2006 - 16:46

En als je niet gelooft in de copenhageninterpretatie?

#6

kotje

    kotje


  • >1k berichten
  • 3330 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 23 mei 2006 - 17:43

Sybke schreef:

En als je niet gelooft in de copenhageninterpretatie?


In wat gelooft ge dan wel?
Ik ben het eens met Sirius.
Volgens mijn verstand kan er niets bestaan en toch bestaat dit alles?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures