[scheikunde] ph berekenen

rianne287

ik ben weer een stukje verder in mijn boek, en kom weer iets tegen wat mij niet helemaal duidelijk is.

Bereken de Ph van de volgende oplossingen:

a. Je vult 250 ml 0,2 M KOH (aq) aan met water tot 500 ml.

b. in 1.5 liter waterige oplossing is 0,006 mol H2SO4 opgelost.

c. 300 ml HCl (aq) met een molariteit van 0,04 wordt gemengd met 200 ml 0,06 M NaOH (aq) het totaal volume van het mengsel wordt 500 ml.

d. Je hebt 500 ml 0.5 M HNO3 (aq) en je vult dit aan met 500 ml 0.2 M Ba(OH)2 (aq) tot een totaal volume van 1 liter. Ook hier treedt een reactie op tussen H+ en OH-

Bij a. weet ik dus niet of water invloed heeft... als ik gewoon de ph uitreken van 0,2 M KOH dan komt hier een ph uit van 13.3

er staat verder niets over reacties in mijn boek.

bij c. weet ik dat er een reactie optreed tussen het H+ uit het HCl en het OH- uit het NaOH.... maar hoe bereken ik dan de ph?

en hebben de hoeveelheden nog invloed?? bijvoorbeeld bij a. Ik weet namelijk dat M mol per liter betekend, en daar heb je 250 ml...

Kan iemand mij hier iets meer over vertellen??

Bedankt!!

---

mijn antwoorden voor zover met enige hulp:

a.

0.2M*250ml=0.1M*500ml

0.1 [log] = -1

poh = 1

14-1= 13

De ph is hier dus 13

b.

0.006/1.5=0.004

maar er staat in de formule H2

dus moet je die 0.004 x 2 doen???

en dan op [log] drukken ??

Wouter_Masselink

Als er H₂ staat vermeld dan moet je de molariteit inderdaad met 2 vermenigvuldigen om de concentratie H⁺ te berekenen.

rianne287

moet ik bij vraag b niet 0.006 X 1.5 doen? in plaats van gedeeld door??

Jan van de Velde

Bij c) weet je (hoop ik) dat OH^- met H⁺ zal reageren tot het pH-neutrale H₂O.

dus stel de reactievergelijking op, bepaal hoeveel OH^- of H⁺ overblijft na de reactie, bekijk in hoeveel liter dat is opgelost zodat je de concentratie kent, en bereken je pH. (kleine p als code voor minlog, grote H als code voor waterstof)

rianne287

wat word de molariteit dan bij c... na die reactievergelijking?

Jan van de Velde

C) nul, en jij mag zeggen waarom.

rianne287

uhm, ik heb echt geen enkel idee waarom..

rianne287

als de molariteit 0 is...kan ik de ph niet berekenen...

als ik 0 intyp en dan op [log] klik dan krijg ik E

is de ph dan niet gewoon neutraal? 7? ............

scheikunde is niet mijn sterke kant merk ik nu al...

Jan van de Velde

uhm, ik heb echt geen enkel idee waarom..

300 ml HCl (aq) met een molariteit van 0,04 wordt gemengd met 200 ml 0,06 M NaOH (aq) het totaal volume van het mengsel wordt 500 ml.

Enig idee wat die (grote M van) Molariteit eigenlijk betekent??

Mrtn

C) nul, en jij mag zeggen waarom.

Bedoel je misschien 7 in plaats van nul?

Je hebt 0.3 l *0.04 mol/l = 0.012 mol H+

En 0.2 l * 0.06 mol/l = 0.012 mol OH-

Volgens mij mag je dan spreken van pH 7. Tikfoutje in de snelheid?

Jan van de Velde

De vraag waarop ik antwoordde:

C) nul, en jij mag zeggen waarom.

luidde:

wat wordt de molariteit dan bij c... na die reactievergelijking?

En volgens mij wordt de concentratie H+ dus nagenoeg 0, of eigenlijk misschien beter de concentratie als gevolg van natuurlijke dissociatie , dwz 10^-7 mol/L.

Nou is wel duidelijk waarom Rianne's zakjapanner weigerde een pH 7 uit te rekenen

Ik hoop dat voor Rianne inmiddels duidelijk is, na Mrtn's berekening, waarom er geen H+ of OH- overblijft??

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] ph berekenen

[scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen