[scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
Hallo,
Ik heb een practica gedaan met een volumetrische titratie, maar ik kom niet helemaal uit de berekening, wie kan mij helpen?
Hier is de informatie/resultaten uit mijn practicum:
10 mL accuzuur 0,5 M
9,3 mL natronloog 1,032 M
Ik moet het massapercentage zwavelzuur in accuzuur weten. Graag berekening en antwoord.
Alvast hartelijk dank!
Ik heb een practica gedaan met een volumetrische titratie, maar ik kom niet helemaal uit de berekening, wie kan mij helpen?
Hier is de informatie/resultaten uit mijn practicum:
10 mL accuzuur 0,5 M
9,3 mL natronloog 1,032 M
Ik moet het massapercentage zwavelzuur in accuzuur weten. Graag berekening en antwoord.
Alvast hartelijk dank!
- Berichten: 4.220
Re: [scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
We zijn geen huiswerkmachine. Gebruik de zoekfunctie van het forum en je zult een aantal vergelijkbare vraagstukken tegenkomen.
Als je er dan nog niet uit komt, stel ik voor dat je je berekening hier neerzet (met toelichting waar je moeite mee hebt). We helpen je dan graag verder
Als je er dan nog niet uit komt, stel ik voor dat je je berekening hier neerzet (met toelichting waar je moeite mee hebt). We helpen je dan graag verder
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
Oké ik zal even mijn berekening geven.
Accuzuur is verdunde oplossing van zwavelzuur.
Zuur-base reactievergelijking van zwavelzuuroplossing met natronloogoplossing wordt dan volgens mij:
H3O+ (aq) + OH- (aq) >> 2 H2O (l)
1 : 1 : 2
KLOPT DIT?
Je hebt 9,3 mL 1,032 Molair natronloog
Dus dat is 1,032 * 9,3 / (1000) = 0,0096 mol NaOH
De verhouding is 1:1, dus ook 0,0096 mol H2SO4-oplossing
Hiervan heb je 10 mL dus (( 0,0096 ) * 1000 ) / 10 = 0,96 Molair H2SO4
KLOPT DIT?
Massaprocent = Massa gevraagde stof / totale massa * 100%
Omdat je met verdunde oplossingen te maken hebt kan je de dichtheid van de oplossingen op 1,000 g / mL stellen.
HIER KOM IK NIET VEDER
Accuzuur is verdunde oplossing van zwavelzuur.
Zuur-base reactievergelijking van zwavelzuuroplossing met natronloogoplossing wordt dan volgens mij:
H3O+ (aq) + OH- (aq) >> 2 H2O (l)
1 : 1 : 2
KLOPT DIT?
Je hebt 9,3 mL 1,032 Molair natronloog
Dus dat is 1,032 * 9,3 / (1000) = 0,0096 mol NaOH
De verhouding is 1:1, dus ook 0,0096 mol H2SO4-oplossing
Hiervan heb je 10 mL dus (( 0,0096 ) * 1000 ) / 10 = 0,96 Molair H2SO4
KLOPT DIT?
Massaprocent = Massa gevraagde stof / totale massa * 100%
Omdat je met verdunde oplossingen te maken hebt kan je de dichtheid van de oplossingen op 1,000 g / mL stellen.
HIER KOM IK NIET VEDER
- Berichten: 8.557
Re: [scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
Als je de concentratie van je stof weet en je weet tevens je totale volume waarin de specifieke stof zit opgelost dan kan je bepalen met welke totale hoeveelheid stof je te maken hebt in grammen. Als je dit deeld door het totale gewicht aan vloeistof (gelijk aan de hoeveelheid milliliters doordat de dichtheid 1 is) dan weet je de massaverhouding en dus ook het massa percentage.
als je met verdunde oplossingen te maken hebt, kan je nooit zeggen dat je te maken hebt met een dichtheid van 1,000 g/mL. De cijfers achter de komma zijn volledig niet significant. Als je verder rekend met een dichtheid van 1 g/mL, dan zit je wel goed.
als je met verdunde oplossingen te maken hebt, kan je nooit zeggen dat je te maken hebt met een dichtheid van 1,000 g/mL. De cijfers achter de komma zijn volledig niet significant. Als je verder rekend met een dichtheid van 1 g/mL, dan zit je wel goed.
"Meep meep meep." Beaker
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
klopt trouwens de formule wel
en het daarop volgende gedeelte?
en het daarop volgende gedeelte?
- Berichten: 8.557
Re: [scheikunde] zwavelzuur in accuzuur
Zo snel ziet het er wel goed uit. Een tip om het duidelijk voor jezelf te maken: reken eerst alles om in SI eenheden voordat je verder rekend. Opzich kan je best met mL rekenen, dit maakt het alleen iets onoverzichtelijker. Tevens is het handig om achter elk getal een eenheid te vermelden.
"Meep meep meep." Beaker