Springen naar inhoud

[Scheikunde] hulp examensom


  • Log in om te kunnen reageren

#1

raindrop

    raindrop


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 10:37

Hoi,
Ik heb een vraagje bij een examensom van 2004-I

Er staat:

Bereken hoeveel procent van de salicylzuurmoleculen is omgezet tot H+ (H3O+) ionen en zuurrestionen, bij pH = 5,50. Gebruik hierbij voor salicylzuur de notatie HSz en voor het zuurrestion van salicylzuur de notatie Sz-. Neem aan dat de Kz van salicylzuur de waarde 1,1x10^-3 heeft.


Dan heb je dus de Kz = [H3O+][Sz-]/[HSz] = 1,1x10^-3

pH is 5,50 dus
[H3O+] = 10^-5,5 = 3,16x10^-6

Dat vul je in in de Kz.


Hoe moet het dan verder? Molverhoudingen zijn 1:1 van Sz en H3O+, kun je dan gewoon aannemen dat er ook zoveel Sz- ontstaat?


Ik kom er niet helemaal uit en ook niet met het antwoordmodel, daar moet je iets doen met de verhouding [Sz-]/[HSz]


Het antwoord moet zijn 1,0x10^2 % (100 %)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Elke

    Elke


  • >250 berichten
  • 402 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 10:41

Hoi,
Ik snapte die vraag ook niet, dus ik wacht met je mee op een antwoord :wink:
Dus mensen, help ons uit de brand :roll:
Destiny is but a word created by man to accept reality

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 12:54

Ja, je moet ervan uitgaan hier dat de anionconcentratie gelijk is aan de waterstofionenconcentratie.
Als je dat invult krijg je een [ HSz ] = 0.9 maal 10^(-8) Dit getal is ordes kleiner dan de anionconcentratie [ Sz(-) ].
Dus je kunt zeggen dat bij deze verdunning het zwakke zuur salicylzuur al volledig, voor 100%, gedissocieerd is.
Je scheikundeleraar kan je vertellen dat een zwak zuur bij oneindige verdunning toch volledig gedissocieerd is. Dat noemen ze de verdunningswet van Oswald die zegt dat de dissociatiegraad van een zwakke elektroliet altijd toeneemt met toenemende verdunning.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 16:03

kun je de concentratie Sz- niet stellen op x en de concentratie van HSz op 1-x. Vervolgens de vergelijking oplossen?
huh?

#5

Iceman1987

    Iceman1987


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 17:21

Hoi,  
Ik heb een vraagje bij een examensom van 2004-I

Er staat:

Bereken hoeveel procent van de salicylzuurmoleculen is omgezet tot H+ (H3O+) ionen en zuurrestionen, bij pH = 5,50. Gebruik hierbij voor salicylzuur de notatie HSz en voor het zuurrestion van salicylzuur de notatie Sz-. Neem aan dat de Kz van salicylzuur de waarde 1,1x10^-3 heeft.


Dan heb je dus de Kz = [H3O+][Sz-]/[HSz] = 1,1x10^-3

pH is 5,50 dus
[H3O+] = 10^-5,5 = 3,16x10^-6

Dat vul je in in de Kz.


Hoe moet het dan verder? Molverhoudingen zijn 1:1 van Sz en H3O+, kun je dan gewoon aannemen dat er ook zoveel Sz- ontstaat?


Ik kom er niet helemaal uit en ook niet met het antwoordmodel, daar moet je iets doen met de verhouding [Sz-]/[HSz]


Het antwoord moet zijn 1,0x10^2 % (100 %)


Kz = [H3O+][Sz-]/[HSz] = 1,1x10^-3
[H3O+] = 10^-5,5 = 3,16x10^-6
Dus [Sz-]/[Hsz]= kz/[H3O+]
Dus[Sz-]/[Hsz]= 348,10

1/348,10 * 100%=0,28%
==> 100%-0.28%= 99.72%.
Een cijfer significant dus==> 1*10^2 %

veel succes met je CE, ben er ook druk ervoor aan het leren...
Nil desperandum Deo duce- Wanhoopt niet want God leidt

#6

Nö0b

    Nö0b


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2006 - 15:11

even een snel vraagje...maar geldt dit voor alle evenwichtsvergelijkingen...want ik heb dus geleerd:

[H3O+] = [ Sz-] (gelijkstellen aan x)

x^2
----- = Kz
[Hsz]

als hier wat fout aan is, wat dan, en hoe kan ik dit dan goed schrijven (ik snap de manier van iceman wel, behalve het 1 / 348,10 ....waarom moet het 1 / ... zijn, stel je de Sz- dan gelijk aan 1, zodat die Hsz dan wel 1/348 moet zijn?)

alvast bedankt, en succes met jullie examens

#7

Iceman1987

    Iceman1987


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2006 - 15:20

even een snel vraagje...maar geldt dit voor alle evenwichtsvergelijkingen...want ik heb dus geleerd:

wat bedoel je?

[H3O+] = [ Sz-]  (gelijkstellen aan x)

x^2
-----       = Kz  
[Hsz]


Dat is goed

als hier wat fout aan is, wat dan, en hoe kan ik dit dan goed schrijven (ik snap de manier van iceman wel, behalve het 1 / 348,10 ....waarom moet het 1 / ... zijn, stel je de Sz- dan gelijk aan 1, zodat die Hsz dan wel 1/348 moet zijn?)


andere manier:
Kz = [H3O+][Sz-]/[HSz] = 1,1x10^-3
[H3O+] = 10^-5,5 = 3,16x10^-6
Dus [Sz-]/[Hsz]= kz/[H3O+]
Dus[Sz-]/[Hsz]= 348,10

Stel dat [Sz-]=100-x, dan zal [Hsz]=x
Dus
100-x/x=348,10
100-x=348,10x
100=349,10x
x=100/349,10
x=0.28%
Dus 100-0.28=99.71%
Hoop dat het nu wat beter te volgen is.

alvast bedankt, en succes met jullie examens

jij ook!
Nil desperandum Deo duce- Wanhoopt niet want God leidt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures