Springen naar inhoud

Salpeterzuur met Koper


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Patient

    Patient


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2004 - 13:14

Ik had een vraag, als je koper in salpeterzuur doet, volgt er een reactie waarin koper Cu2+ onstaat, wat voor reactie is dit? aangezien koper een vrij edel metaal is.

MVG
Thijs

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Tommie

    Tommie


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2004 - 21:23

dat noemen ze nou "redox". het koper staat twee elektronen af en het salpeterzuur neemt er twee op waarbij OH- en NO2(g) ontstaan. De rode dampen die van het mengsel af komen zijn dan ook NO2(g) dampen en wat er overblijft is koperhydroxide.


Edit Moderator: beledegingen, zelfs al zijn ze misschien grappig bedoeld, zijn hier niet welkom...

#3


  • Gast

Geplaatst op 28 september 2004 - 20:34

deze nitreuze dampen zijn vrij giftig...dus niet boven hangen

#4


  • Gast

Geplaatst op 30 september 2004 - 16:59

De dampen zijn NO, ze worden pas NO2 nadat ze in aanraking komen met de O2 van de lucht.Dan pas worden ze bruin.Bij inademen komt het effect pas na enkele uren te voorschijn.(longoedeem)Met water vormen ze opnieuw salpeterzuur,wat in de long een verwoestend werk verricht.
Gelukkig herkent men ogenblikkelijk dit gas aan zijn zeer speciale geur,
zoals chloor en amoniak.HCN heeft ook een lekker geurtje.Als je het waarneemt,zou je het wel eens moeilijk voortvertellen.

#5

Takolin

    Takolin


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2004 - 19:32

dat noemen ze nou "redox". het koper staat twee elektronen af en het salpeterzuur neemt er twee op waarbij OH- en NO2(g) ontstaan. De rode dampen die van het mengsel af komen zijn dan ook NO2(g) dampen en wat er overblijft is koperhydroxide.


Edit Moderator: beledegingen, zelfs al zijn ze misschien grappig bedoeld, zijn hier niet welkom...


daar klopt iets niet.
essentiele reactie vergelijking
3Cu + 2NO1-3 + 8H3O1+ => 3Cu2+ 2 NO + 12H2O
*

halfreacties

1Cu <=> 1Cu2+ + 2e-
1NO1-3 + 3e- + 4 H3O1+
*


stoffenreactievergelijking
3Cu + 8HNO3 <=> 3Cu(NO3)2 + 2No + 4H2O
*

#6


  • Gast

Geplaatst op 09 juni 2007 - 15:44

ik las dit net omdat ik op zoek was naar de reactievergelijking van HNO3 en Cu
Volgens onze leeraar Chemie ontstaan er 3 stoffen: Stikstofdioxide, koperdinitraat en water
maar hierboven zie ik staan: 2NO (2 stikstofoxide) maar dat moet volgens mijn leeraar dus NO2 zijn (kleine 2)

YB

#7

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 00:36

Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2

Maar ik denk dat door de ontstane hitte er NO2 uit het salpeterzuur borrelt. Daarbij is koper(II)nitraat ook niet de meest stabiele stof en ondergaat ook snel ontleding.

NO zal er denk ik niet zo snel ontstaan, dit vormt redelijk snel met zuurstof NO2.

Wat er nu precies gebeurd.. Dat kan ik je niet vertellen, maar er ontstaat hoe dan ook het rood-bruine NO2

#8

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 09:52

Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2

dit is zeker niet juist: met een edel metaal zoals koper kan er nooit H2 ontstaan . Kijk daarvoor naar de spanningsreeks van de metalen of de U waarden

Cu zet zich om naar Cu2+ nl Cu - 2 e ---> Cu2+
HNO3 vormt ofwel NO ofwel NO2 afhankelijk van de concentratie

Met geconcentreerd HNO3 wordt NO2 gevormd
deelreactie: NO3- + 2 H+ + 2 e ---> NO2 + H2O

totale reactie: Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Met verdund HNO3 wordt NO gevormd.
deelreactie: NO3- + 4 H+ + 3 e ---> NO+ 2H2O

totale reactie: 3Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Maar dit NO kan dan wel verder reageren met de luchtzuurstof tot NO2
2NO + O2 --> 2NO2

NO is een kleurloos gas
NO2 is een bruin gekleurd gas

#9

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 10:05

Ja, inderdaad. Excuses voor mijn fout





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures