Springen naar inhoud

Batterij van Aluminium, koper en zuur.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Krelis

    Krelis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2006 - 15:08

Ik heb laatst eens iets gelezen over hoe je heel simpel een batterij kan maken. Je neemt dus een stukje aluminiumfolie, dan een stukje absorberend papier (zakdoek, wc-papier... etc.) gedrenkt in zuur (1 M zoutzuur in dit geval) en dan een koperen muntje (5ct muntje heb ik gebruikt). Maar nu kom ik er niet uit welke redox reactie er precies afspeelt. Zou iemand hier me kunnen helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2006 - 16:55

ik denk
Al - 3e -> Al3+
Cu2+ + 2e -> Cu

in vergelijking met http://www.thuisexpe...ctrochemcel.htm

#3

Krelis

    Krelis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2006 - 17:16

Maar een koperen muntje is toch niet geladen? Dit was dus mijn probleem; ik heb 2 reductoren. En naar wat ik gelezen heb, deed de zoutzuur niet mee in de reactie, en 'vervoerde' alleen de elektornen. Anders zou je deze half-reactie nog kunnen krijgen: 2 H+ --> H2. Of zit deze er inderdaad in?

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2006 - 19:39

Het is anders dan Leen denkt. Er zijn geen Cu(2+) ionen in de vloeistof en die kunnen dus niet de kathodische reactie verzorgen.
Maar er is wel zuurstof aanwezig en de kathodische reduktie van zuurstof loopt prima aan het metaal koper.
Naast de anodische reaktie Al -----) Al(3+) + 3e is er dan ook de kathodische reaktie:

2H2O + O2 + 2e -------) H2O2 + 2OH(-)

gevolgd door de ontledingsreaktie: 2H2O2 ------) 2 H2O + O2
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#5

Krelis

    Krelis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 14:11

Kijk eens aan! Hartstikke bedankt; dat had ik nodig!

#6

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2006 - 18:47

Maar je werkt wel bij sterk zuur milieu. Dan zou in principe ook volgende reactie kunnen optreden : O2 + 4H+ + 4e- ---> 2 H2O

.

#7

Krelis

    Krelis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2006 - 16:31

Hoe ik het nu heb bekeken, is het eigenlijk best simpel:

Ag --> Ag3+ + 3e-
2 H+ + 2 e- --> H2

Klopt perfect als je de standaardpotentialen bekijkt...

#8

Greedo

    Greedo


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2006 - 15:24

alluminiumfolie lost op in zoutzuur..

#9

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 juni 2006 - 16:59

Aluminiumfolie (of aluminium) zal niet in oplossing raken in zoutzuur. Er zal een oxidatie van aluminium optreden.
"Meep meep meep." Beaker

#10

Greedo

    Greedo


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2006 - 17:02

oh thx voor de correctie

#11

Koen007

    Koen007


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2006 - 13:25

Niet oplossen?

Als je een propje alluminiumpapier in een reageerbuisje met wat zoutzuur gooit dan zal het mengsel stevig beginnen bruisen/koken en uiteindelijk hou je terug een glasheldere vloeistof over en is alle alluminium opgereageerd tot alluminiumchloride. Het bruisen is toch het ontsnappen van waterstofgas?

Maar misschien is oplossen chemisch gezien iets anders als reageren.

#12

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2006 - 13:59

Om begripsproblemen bij scholieren zoveel mogelijk te vermijden moeten we ons hier nauwkeuriger uitdrukken:

1. Bij oplossen blijven de stoffen bestaan. Suiker, opgelost in water blijft suiker, ook al zie je de kristalletjes niet meer. Maar, na indampen komen ze terug.

2. Bij reageren worden stoffen omgezet in andere stoffen. Het metaal aluminium reageert met een HCl oplossing. Als we naar het Al kijken noemen we het een oxydatie. Als we naar de H+ ionen kijken noemen we het een reduktie.
Oxydaties en redukties verlopen dus altijd gelijktijdig en met dezelfde reaktiesnelheden.

Helaas wordt "2." meestal ook oplossen genoemd. Dat komt omdat het metaal tijdens de reaktie verdwijnt. Maar, als je het geheel gaat indampen krijg je je metaal niet meer terug. Dan blijkt pas dat het metaal Al echt verdwenen is.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#13

ikke2902

    ikke2902


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2007 - 09:59

nou. ik heb ook is een keer een batterij gemaakt van aluminium.
en het werkt ook nog. Misschien kunnen jullie me helpen :D , ik moet een batterij werkstuk maken. (mijn Nederlands is niet zo goed :D )

ik gebruikte:
-kolen (die ze voor de aquarium gebruikt)
-keukenzout (oplossen in water, verzadigd oplossen.)
-water
-aluminiumfolie
-zakdoekjes.
natuurlijk heb je nog wat stroom verbruikende spullen nodig.
Ik gebruikte een kleine motortje.

ik heb hem als volgt gebouwd (op volgorde) bouwplan
-een aluminiumfolie
-zakdoekje erop
-kolen erop
-dan opgeloste keukenzout erop.
-aluminiumfolie erop.

Twee geleidende draadjes gebruiken. (zijn verbonden met het motortje)
De ene draad verbind je met de onderste aluminiumfolie.
De ander met de bovenste.

Druk met je handen op de bovenste aluminiumfolie, en je ziet dat het motortje werkt.
Dit batterij levert 1,5 volt op.
Je kan dit batterij zo vaak als je wilt opstapelen (volgens het bouwplan).
Als je hem opstapelt levert je batterij 2x zoveel Volts op.(3.0 Volt)
Als je hem zo 3x opstapelt. Dan levert hij 3x zoveel volts op.(4.5 Volt)

Alvast bedankt voor het bekijken en het reageren op mijn proefje. :D

#14

Brilman

    Brilman


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2007 - 08:07

Dat wat je daar doet is inderdaad een correcte manier van een serieschakeling maken van je "cellen". Kijk ook eens wat er gebeurt als je die "cellen" in een parallel-schakeling zet.

#15

ikke2902

    ikke2902


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 november 2007 - 12:00

ik zal het gaan proberen.
alleen ik heb de laatste tijd een beetje druk.

mischien kan je dat gaan proberen.
als je dat doet zal ik graag iets van je horen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures