Springen naar inhoud

[scheikunde] kristalwater in soda


  • Log in om te kunnen reageren

#1

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2006 - 20:31

ik heb 0.9899 gr. Na2CO2.xH2O daar komt bij 100 ml water
vervolgens komt er bij 50ml 0.198M Hcl bij
Dit word 5 minuten gekookt en 2druppels fenolftaleien-indicator word teogevoegd
vervolgens word het getitreerd met 0.2M NaOh
de waarden die ik dan daaruit krijg zijn:
start: 0.1 einde 19.3
nu moet ik x berekenen, hoe doe ik dit?

de structuurformules zijn dus:
1. Na2CO3 . xH2) (s) -> xH20 + 2Na (aq) + CO3 (aq)
2. CO2 (aq) + 2H3O (aq)(hiervan is dus een teveel) -> 3 H2O + CO2 (g)
je houd nu een sterk zuur over.
3. H3O + OH -> 2H2O
please help me :roll: nobody?

dan heb ik nog een proef waarbij ik ook die x moet bereken en dat is dat 5 gram kristalsoda in de stoofoven word geplaatst en de volgende dag heb je 1,843 gram poedersoda. 3.19 gram water is dus verdwenen, hoe berek ik op deze manier x?.

Ik snap er niks van en t telt best zwaar mee, hoop dat iemand me kan helpen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2006 - 22:14

Die titratie moet iemand anders maar even doen, daarvoor moet ik te diep in geheugen en boeken gaan graven.

maar deze:

dan heb ik nog een proef waarbij ik ook die x moet bereken en dat is dat 5 gram kristalsoda in de stoofoven word geplaatst en de volgende dag heb je 1,843 gram poedersoda. 3.19 gram water is dus verdwenen, hoe bereken ik op deze manier x?.

is betrekkelijk simpel opgelost:

1,843 g poedersoda = y mol poedersoda?
3,19 gram water = z mol water?

er was dus z mol water gehydrateerd aan y mol poedersoda. Hoeveel mol water is dat aan één mol ? Et voila, je felbegeerde x....... :roll:

PS: 5 - 1,843 :D 3,19 !!!!!!!
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 13:43

Die titratie moet iemand anders maar even doen, daarvoor moet ik te diep in geheugen en boeken gaan graven.

maar deze:

dan heb ik nog een proef waarbij ik ook die x moet bereken en dat is dat 5 gram kristalsoda in de stoofoven word geplaatst en de volgende dag heb je 1,843 gram poedersoda. 3.19 gram water is dus verdwenen, hoe bereken ik op deze manier x?.

is betrekkelijk simpel opgelost:

1,843 g poedersoda = y mol poedersoda?
3,19 gram water = z mol water?

er was dus z mol water gehydrateerd aan y mol poedersoda. Hoeveel mol water is dat aan één mol ? Et voila, je felbegeerde x....... :roll:

PS: 5 - 1,843 :P 3,19 !!!!!!!

dank je... ik vat het nog niet helemaal maar k hoop dat het lukt, weet iemand nog iets van de titratie???

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juni 2006 - 13:53

aan één molecuul soda zitten bijvoorbeeld 5 moleculen water gehydrateerd.

aan 1000 sodamoleculen dus 1000 x 5 = 5000 watermoleculen

aan 1 mol sodamoleculen dus 5 mol watermoleculen.

Als je van soda en water de molmassa's kent, (de massa van één mol stof), dan is het een eenvoudig sommetje van omrekenen van mol naar gram.

Dus je vat het of je vat het niet. Maar dit is niet iets dat je ongeveer vat..... :roll:

En vertel dus eens wat je niet vat. :P
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 15:54

aan één molecuul soda zitten bijvoorbeeld 5 moleculen water gehydrateerd.

aan 1000 sodamoleculen dus 1000 x 5 = 5000 watermoleculen

aan 1 mol sodamoleculen dus 5 mol watermoleculen.

Als je van soda en water de molmassa's kent, (de massa van één mol stof), dan is het een eenvoudig sommetje van omrekenen van mol naar gram.

Dus je vat het of je vat het niet. Maar dit is niet iets dat je ongeveer vat..... :roll:  

En vertel dus eens wat je niet vat. :P


[/b]Hoeveel mol water is dat aan één mol ? Et voila, je felbegeerde x.......[b] Very Happy
dat snap ik niet echt want hoe dan verder?
je hebt dus y mol Na2CO3 =(na mijn berekening) 0.017 mol
z mol H2O = (na mijn berekening) 0.17 mol
je zegt dan: x mol H2O voor 1 mol Na2CO3
dit laatste, zou je dat wat uitgebreider kunnen vertellen?

#6

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 16:16

bijna gelukt :roll:
thx x=10?


nu nog deze: niemand???

ik heb 0.9899 gr. Na2CO2.xH2O daar komt bij 100 ml water
vervolgens komt er bij 50ml 0.198M Hcl bij
Dit word 5 minuten gekookt en 2druppels fenolftaleien-indicator word teogevoegd
vervolgens word het getitreerd met 0.2M NaOh
de waarden die ik dan daaruit krijg zijn:
start: 0.1 einde 19.3
nu moet ik x berekenen, hoe doe ik dit?

de structuurformules zijn dus:
1. Na2CO3 . xH2) (s) -> xH20 + 2Na (aq) + CO3 (aq)
2. CO2 (aq) + 2H3O (aq)(hiervan is dus een teveel) -> 3 H2O + CO2 (g)
je houd nu een sterk zuur over.
3. H3O + OH -> 2H2O

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juni 2006 - 22:15

thx x=10?

voor normaal volledig gehydrateerde soda wel ja....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Ronnieboy

    Ronnieboy


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 20:28

[b]ik heb 0.9899 gr. Na2CO2.xH2O daar komt bij 100 ml water
vervolgens komt er bij 50ml 0.198M Hcl bij
Dit word 5 minuten gekookt en 2druppels fenolftaleien-indicator word teogevoegd
vervolgens word het getitreerd met 0.2M NaOh
de waarden die ik dan daaruit krijg zijn:
start: 0.1 einde 19.3
nu moet ik x berekenen, hoe doe ik dit?

Wat weet je nu?
1. massa kristalsoda = 0,9899 gram
2. hoeveel mol HCl heb je erbij gedaan? Kan je uitrekenen.
3. Een deel van het zoutzuur heeft gereageerd met het carbonaat (aq). Dat is weg. De rest van het zoutzuur gaat reageren met je natriumhydroxide oplossing.
HCl + NaOH --> NaCl + H2O Het fenolftaleïne wordt rood als alle HCl heeft gereageerd met NaOH. Hoeveel ml NaOH heb je nodig gehad? Wat is de molariteit van je NaOH oplossing? Hoeveel zoutzuur heeft daarmee gereageerd?

Nu heb je een aantal gegevens om zelf weer wat verder te kunnen komen.
Fact & Fiction. Illusion & Reality
Iedere speurtocht werpt nieuwe vragen op.
Hou Internet Veilig (HIV)

#9

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 20:12

http://www.wetenscha...?showtopic=7048





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures