Springen naar inhoud

koperhydroxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 16:24

hallo,

hoe kan ik koperhydroxide maken zonder dat ik het hoef in te dampen? dan gaat het namelijk over in koperoxide, en dat wil ik NIET,
bij voorbaad dank,

dysprosium

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2006 - 19:58

Misschien laten neerslaan; volgens binas tabel 45 is Cu2+ en OH- slecht oplosbaar in water. Een hydroxide en een goed oplosbaar koperzout bij elkaar voegen in demiwater..
Gaat het basische milieu gekke dingen doen?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2006 - 21:37

zover ik nu kan zien is er geen neerslag, als oplosbaar koperzout heb ok koperchloride gebruikt, hoe kan dit dan en wat is het?

#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2006 - 21:45

Slecht oplosbaar is volgens binas <0,01 mol/liter. Wat zijn de concentraties die je hebt - kom je aan >0,01 mol/liter?

Natronloog voor de hydroxide-ionen neem ik aan?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 15:25

idd, NaOH + CuSO4, en daarna doe ik er CuCl bij,
is de neerslag die dan ontstaat gewoon koperhydroxide? of wordt er dan weer een ander zout gevormd door de CuCl?

#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2006 - 17:32

De koperionen zullen alleen een neerslag vormen met hydroxideionen. Waarom je zowel koperchloride als -sulfaat gebruikt, snap ik niet helemaal overigens. Een van beide is in principe voldoende, lijkt me.
Check je binas (tabel 45 in mijn druk) en/of google naar een tabel met oplosbaarheid van zouten.. dat zal je vragen beantwoorden.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#7

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 18:35

sorry, ik heb je vraag verkeerd gelezen, ik dacht dat je bedoelde dat als je er nog een goed oplosbaar zout aan toevoegd dat je koperhydroxide dan niet overgaat in koperoxide, maar het is nu ik er koperchloride aan toe heb gevoegd niet overgegaan in koperoxide, hoe kan dit dan??? :roll:

#8

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 21:06

hoe sterk is je basische oplossing?

probeer eens te starten met CuSO4 oplossing en doe er dan beetje bij beetje
korrels NaOH bij.
formerly known as d

#9

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 17:14

ik zal et even proberen, je hoort het resultaat wel.

mijn basische oplossing is een verzadigede NaOH opl.
hoe sterk de kopersulfaatopl. is weet ik niet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures