Springen naar inhoud

[scheikunde]Buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 14:57

Men wil een buffer van pH = 8,5 maken
a) gebruik makend van 0,01 mol KCN (MM=65,1; LaTeX (HCN)=LaTeX ), hoe maak je 1 liter bufferoplossing
- Gebruik makend van de vergelijking van Henderson en Hasselbalch vind ik de verhouding terug tussen de concentratie van het zout en de concentratie van het zuur
- Wat moet ik hier vervolgens mee doen? En waarom?

b) Hoeveel zal de pH veranderen indien men LaTeX mol LaTeX aan 100 ml buffer toevoegt?
c) Hoeveel zou de pH veranderen na toevoeging van LaTeX mol NaOH aan 100 ml buffer?
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 17:10

Okť, ik zal al iets meer zeggen: deze verhouding moet je gelijk stellen aan LaTeX

Maar dan nog steeds de vraag: waarom?
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen

#3

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2006 - 19:13

HCN <=> CN- + H+

kadertje opstellen :
          [HCN]       [CN-] 

voor:      0         0.01          

tijdens:    +x           -x          

na:        +x       0.01-x            

formule van henderson-...

pH = pka + log( [CN-]/[HCN] )


Wanneer je nu de [CN-] en [HCN] vervangt door resp. 0.01-x en x dan heb je toch je antwoord ?

edit:

Ik heb x=8.36 *10^-3 mol (eigenlijk staat er in dat kadertje aantal mol , mor omdat het volume 1 liter is , speelt het geen rol)

#4

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 07:50

Okť, bedankt. Dat maakt het al veel duidelijker voor mij.
Maar ik kan nog steeds niet de oefeningen b & c ...
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen

#5

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 09:05

Wel,

de conc. die je na stap a) over hebt zijn devolgende:
[HCN] = x = 8,36 . 10^-3 M
[CN-] = 0,01 - x =1,64 . 10^-3 M

Wat zal er gebeuren als een zuur bijvoegd ?

CN- + HClO4 -> HCN + ClO4-

Weer een kadertje opstellen : opgelet , deze keer is het geen liter , maar 100 ml , conc. vermenigvuldigen met 0,1

#mol         CN-                                HCN                            HClO4

voor         1.64 * 10^-4                  8.36 * 10^-4                      5*10^-5

tijdens       - 5 *10^-5                     + 5*10^-5                      - 5 * 10^-5 

na             1,14 * 10^-4                 8.86 * 10^-4                       0


De nieuwe conc. invullen in de formule van Henderson: (volume zijn toch hetzelfde , kunnen we wegdelen)

pH = 9.21 + log ( 1.14 * 10^-4 / 8.86 *10^-4 ) = 8.32

Als je dit begrijpt , dan kan c) niet moeilijk meer zijn, je voegt een base ipv van een zuur ...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures