Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 07:55

Een oplossing bevat 0,02 mol LaTeX en 0,02 mol LaTeX per liter. Aan deze oplossing wordt LaTeX toegevoegd. Men neemt aan dat het volume van de oplossing niet verandert.
a) Welk ion zal het eerst neerslaan?
- Hoe zie je dit?
b) Welke zal de concentratie zijn van het eerste ion als het tweede begint neer te slaan?
LaTeX
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2006 - 09:16

A) diegene met het kleinste oplosbaarheidsproduct zal als eerste neerslaan , hier dus loodchromaat

b) [CrO4-] * [Ba2+] = Ksp(BaCrO4)

Wanneer zal dit neerslaan ? Als de conc van de chromaat gelijk is aan :

[CrO4-] = Ksp / [Ba2+] = 5.85 * 10^-9 M

We weten dat :

[CrO4-] * [Pb2+] = Ksp(PbCrO4)

=> [Pb2+] = Ksp(PbCrO4) / [CrO4-]
=> [Pb2+] = (1,78 *10^-14) / (5.85 * 10^-9) = 3.04 * 10^-6 M





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures