Springen naar inhoud

[chemie]pH berekingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

yvl

    yvl


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2006 - 13:50

Hey iedereen,

Heb overlaatst een vraag gekregen bij chemie over pH berekening. Heb ook een oplossing van een maat van mij gekregen. Deze komt niet overeen met mijn oplossing. Wie zit er fout en waar?

vraag 1:

10 ml NaOH - oplossing wordt door 14.3 0.5Molair zwavelzuur geneurtraliseerd. Welk volume van deze oplossing moet men met water verdunnen om 1 liter NaOH van pH=13 te verkijgen?

mijn oplossing

H2SO4 + H20 -> HSO4- + H3O+

0.5 M 0.5M

HSO4- + H20 >< SO4- + H3O+(evenwichtsreactie k_a=1.3*10^-2)

0.5 M 0 M 0 M

0.5 Ė x M x M x M

Dus dit maakt
1.3*10^-2=(x*(0.5+x))/(0.5-x) => x= 0.01237

[H30+] = 0.5+0.01237 = 0.51237 M => nH30+ = 0.51237 M * 14.3*10^-3 l = 0.0073269 mol
nOH+ = 0.0073269 mol => [OH-] = 0.7327 M

Nu moet je een deel van deze oplossing in 1 l water doen om ervoor te zorgen dat pH = 13
Of [OH-]=10^-1 M = 0.1 M => nOH- = 0.1 mol en dus V = nOH- / c = 0.1/0.733 = 0.1364l

oplossing vriend : H2SO4 -> 2H+ + SO4- dus nH+ = 2*0.5*0.0143 mol

Vraag 2:

Bereken de pH na oplossen van 10^-3 mol vast NaOH in 1 liter 5*10^-2 azijnzuur (K_a = 1.75*10^-5)


mijn oplossing

[NaOH]=10^-3 M => [OH-] = 10^-3 M => nOH- = 10^-3 mol

CH3COOH + H2O >< CH3COO- + H3O+

5*10^-2 - x x x

Dus 1.75*10^-5 = x^2/(5*10^-2 - x) => x= 9.267*10^-4M

Dus in 1 liter oplossing hebben we 10^-3 mol OH- en 9.267*10^-4mol H30+. Dit maakt dat er na reactie nog 0.0733 mol OH- over wat een pH= 14 + log(0.0733)=?

oplossing vriend: 5*10^-2 mol/l - 10^-3 mol/l = 0.049 mol/l CH3COOH over en dan pas berekening met k_a
"This must be the physics department. That explanes all the gravity"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8247 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 juni 2006 - 12:47

Je vraagstelling is onvolledig. Bedoelde je misschien '14,3 mL' ipv '14,3'?

De eerste stap die je moet nemen is het bepalen van de NaOH concentratie:
C1*V1=C2*V2

C1 = onbekend
V1 = 10 mL

C2 = 0,5 M
V2 = 14,3 mL

C1 = (C2*V2)/V1

Nu jij weer.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures