Springen naar inhoud

Vergelijking van Nernst


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2006 - 12:50

Deze wetmatigheid kan men o.a. afleiden a.d.h.v. de chemische potentiaal waarop de opgeloste stoffen en de elektronen in beide halfcellen van een galvanische cel zich bevinden
Algemene reactie in een halfcel: LaTeX

1) De arbeid die dan nodig is om 1 mol LaTeX -ionen vanuit een toestand met potentiaal E = 0V naar de toestand E = LaTeX over te brengen wordt gegeven door: LaTeX

2) Voor de elektronen in de elektrode ondergedompeld in het elektrolyt en daardoor op potentiaal LaTeX staat, geldt (per mol elektronen): Arbeid = LaTeX

Waarom is de arbeid bij het ene positief en bij het andere negatief?

Voor meer info: Meer info, blz. (4.)17, 4.3.6
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Bruno

    Bruno


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2006 - 15:46

Ik vermoed dat dit komt omdat bij het eerste je van een hoger naar een lager potentiaal gaat, terwijl het bij het tweede juist andersom is.
Maar dit is maar een gok, gebaseerd op de verschillen die ik heb kunnen waarnemen.

#3

Koen2704

    Koen2704


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2006 - 15:50

Dus voor het eerste is arbeid/energie nodig, bij het tweede wordt arbeid/energie geleverd... Ergens logisch: je hebt die energie juist nodig om uw ion te reduceren. Het ion heeft energie nodig, het elektron levert deze ! Juist?
Student 2de Bachelor Bio-ingenieurswetenschappen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures