Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante en reactieconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nealz

    Nealz


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 10:36

Hallo,

Is de evenwichtsconstante k hetzelfde als de reactieconstante k?


Alvast bedankt,
Niels

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2006 - 17:20

neen
vb reactie:2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2(g)
v = k [N2O5]
Deze vergelijking, die het verband geeft tussen de reactiesnelheid en de concentraties van de reagentia, wordt de reactiesnelheidsvergelijking genoemd. Dit verband wordt voor elke chemische reactie experimenteel bepaald en kan dus niet voorspeld worden.
De evenredigheidsconstante k is de reactiesnelheidsconstante. De numerieke waarde van k is afhankelijk van de aard van de reagentia (dus de reactie) en de temperatuur. Is de numerieke waarde van k groot dan hebben we te maken met een snelle reactie, is ze klein dan is het een trage reactie.

Kc = kr/kl
kan geschreven worden als een verhouding van reactiesnelheidsconstanten verder geldt ook
Bij evenwicht is het product van de reactieproductconcentraties (evenwichtsconcentratie) gedeeld door het product van de reagentiaconcentraties, waarbij elke concentratiefactor een exponent heeft gelijk aan het voorgetal in de reactievergelijking, gelijk aan een constante waarde.
Dit is de wet van de massawerking.
De constante Kc is:
- specifiek voor een bepaald reactie-evenwicht
- afhankelijk van de temperatuur
- onafhankelijk van het reactiemechanisme

- experimenteel te bepalen
- onafhankelijk van de beginconcentraties





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures