Hallo,
Is de evenwichtsconstante k hetzelfde als de reactieconstante k?
Alvast bedankt,
Niels
Laatste berichten
-
21:21
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 7
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Evenwichtsconstante en reactieconstante
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 288
Re: Evenwichtsconstante en reactieconstante
neen
vb reactie:2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2(g)
v = k [N2O5]
Deze vergelijking, die het verband geeft tussen de reactiesnelheid en de concentraties van de reagentia, wordt de reactiesnelheidsvergelijking genoemd. Dit verband wordt voor elke chemische reactie experimenteel bepaald en kan dus niet voorspeld worden.
De evenredigheidsconstante k is de reactiesnelheidsconstante. De numerieke waarde van k is afhankelijk van de aard van de reagentia (dus de reactie) en de temperatuur. Is de numerieke waarde van k groot dan hebben we te maken met een snelle reactie, is ze klein dan is het een trage reactie.
Kc = kr/kl
kan geschreven worden als een verhouding van reactiesnelheidsconstanten verder geldt ook
Bij evenwicht is het product van de reactieproductconcentraties (evenwichtsconcentratie) gedeeld door het product van de reagentiaconcentraties, waarbij elke concentratiefactor een exponent heeft gelijk aan het voorgetal in de reactievergelijking, gelijk aan een constante waarde.
Dit is de wet van de massawerking.
De constante Kc is:
- specifiek voor een bepaald reactie-evenwicht
- afhankelijk van de temperatuur
- onafhankelijk van het reactiemechanisme
- experimenteel te bepalen
- onafhankelijk van de beginconcentraties
vb reactie:2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2(g)
v = k [N2O5]
Deze vergelijking, die het verband geeft tussen de reactiesnelheid en de concentraties van de reagentia, wordt de reactiesnelheidsvergelijking genoemd. Dit verband wordt voor elke chemische reactie experimenteel bepaald en kan dus niet voorspeld worden.
De evenredigheidsconstante k is de reactiesnelheidsconstante. De numerieke waarde van k is afhankelijk van de aard van de reagentia (dus de reactie) en de temperatuur. Is de numerieke waarde van k groot dan hebben we te maken met een snelle reactie, is ze klein dan is het een trage reactie.
Kc = kr/kl
kan geschreven worden als een verhouding van reactiesnelheidsconstanten verder geldt ook
Bij evenwicht is het product van de reactieproductconcentraties (evenwichtsconcentratie) gedeeld door het product van de reagentiaconcentraties, waarbij elke concentratiefactor een exponent heeft gelijk aan het voorgetal in de reactievergelijking, gelijk aan een constante waarde.
Dit is de wet van de massawerking.
De constante Kc is:
- specifiek voor een bepaald reactie-evenwicht
- afhankelijk van de temperatuur
- onafhankelijk van het reactiemechanisme
- experimenteel te bepalen
- onafhankelijk van de beginconcentraties
