Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

made in flanders

    made in flanders


  • >1k berichten
  • 1086 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 16:51

Zoals in een ander topic al eens gezegd dat ik voor ingangsexamen geneeskunde oude examens maak. Nu was ik voor scheikunde bezig en ik zat tweemaal vast aan een vraag over pH berekening, (met lijsten en een rekenmachine zou ik daar geen probleem mee hebben, maar aangezien je die er niet bij krijgt...)

Dit is een van de vragen:

Wat is de pH van een 0,1 mol/liter Ba(OH)2- oplossing?

A) 0,7
B) 7,0
C) 13,0
D) 13,3

Nu, ik weet ook wel dat Ba(OH)2 een base is dus antwoorden A en B zijn al uitgesloten, maar dan weet ik niet hoe je uit C en D kunt kiezen (Ik heb het antwoord wel, maar dat is niet belangrijk, ik wil weten hoe je erop komt)

Bij voorbaat dank.
Zoekt je pc nog een doel in zijn leven?
Laat hem dan nu onmiddellijk eiwitten vouwen gezellig met 500.000 andere pc's bij folding@wetenschapsforum.nl
Our team needs you!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 18:35

Even verplaatst naar huiswerk, daar is het topic meer op zijn plaats.

Het is misschien handig om de formule in het vervolg beter op te schrijven. Ba(OH)2- maakt alles iets duidelijker.

pH = 14 - log [Ba(OH)2-]
"Meep meep meep." Beaker

#3

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 19:10

pH = 14 + log [2*Ba(OH)2-]


Voor een base is het wel 14 +

(14 - (-log))

En ook moet je nog eens maal 2 doen vermits je 2 OH groepen hebt, wat je dus tot een uitkomst van 13,3 brengt :wink:

#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 23:33

Even opfrissen..
de pH is de -log uit de concentratie H+ (wat je ook als H3O+ zult tegenkomen; dat is slechts een kwestie van notatie).
De rechte haken om [Ba(OH)2-] geven aan dat het om de concentratie gaat.
Met dit in het achterhoofd kan je deze (van Wouter) beter plaatsen denk ik:
pH = 14 - (-log [Ba(OH)2-])

Zoals al opgemerkt: sta er nog even bij stil dat 1 mol Ba(OH)2, twee mol OH- geeft.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

made in flanders

    made in flanders


  • >1k berichten
  • 1086 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 09:31

Ok, ik denk dat ik deze oefening snap, grote dank daarvoor. Maar ik wou een andere (gelijkaardige) oefening maken, ook met pH, maar deze lukt niet met die methode.
Wederom zal het waarschijnlijk zeer gemakkelijk zijn, maar ik zie het gewoo niet.

Welke pH meet men bij 25°C in een beker die 10,0 liter zuiver water bevat waarin 10,0 mg van een monoprotisch sterk zuur met molecuulmassa 100 opgelost wordt?

A) 4,0
B) 5,0
C) 6,0
D) 7,0
Zoekt je pc nog een doel in zijn leven?
Laat hem dan nu onmiddellijk eiwitten vouwen gezellig met 500.000 andere pc's bij folding@wetenschapsforum.nl
Our team needs you!

#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juli 2006 - 09:49

Hoe ver kom je?
Schrijf voor jezelf eens op wat je weet.
Hoeveel mol van het zuur heb je? Enkelwaardig, dus hoeveel H+ geeft dat? In hoe veel water -> wat is de concentratie dan?
..en dan pas kan je rekenen aan de pH
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#7

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juli 2006 - 11:49

Idd bij pH berekenen moet je altijd eerst op zoek gaan naar de concentratie, eenmaal je die hebt is het een fluitje van een cent.

#8

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 13:10

dat klopt toch alleen maar als je weet dat bariumhydroxide een sterke base is, juist?
morgen doe ik ook mijn ingangsexamen :roll:

#9

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juli 2006 - 13:31

dat klopt toch alleen maar als je weet dat bariumhydroxide een sterke base is, juist?
morgen doe ik ook mijn ingangsexamen :roll:


Dat is inderdaad juist, echter als er verder niets over een zuur/base staat gegeven bijvoorbeeld de disociatie coefficient dan kan je er van uit gaan dat je te maken hebt met een sterke base/zuur
"Meep meep meep." Beaker

#10

made in flanders

    made in flanders


  • >1k berichten
  • 1086 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 13:41

Dus bij die oefening heb je 100g/mol, en je hebt 0,01 gram.
Dit wil dus zeggen dat je 0,0001 mol hebt, dus ook 0,0001 mol H+.
Het is over 10 liter dus gedeelt door 10, kom je 0,00001 mol/l uit.
en pH=-log(0,00001) = 5
Dit klopt, hartelijk dank allemaal.
Weer iets dat ik snap.
Zoekt je pc nog een doel in zijn leven?
Laat hem dan nu onmiddellijk eiwitten vouwen gezellig met 500.000 andere pc's bij folding@wetenschapsforum.nl
Our team needs you!

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juli 2006 - 14:22

Dit wil dus zeggen dat je 0,0001 mol hebt, dus ook 0,0001 mol H+.

NB: voor een éénwaardig zuur dat bovendien volledig dissocieert, dus voor een eenwaardig sterk zuur.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

juliedd

    juliedd


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2006 - 16:40

nog even over die eerste vraag.

hoe kun je in hemelsnaam die log uit je hoofd berekenen? een log van een tiental kan ik wel maar van 0.2 is al een pak moeilijker...

#13

BasB

    BasB


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2006 - 16:52

niet je hersenen op breken, log(0.2)=log(0.1)+log(2)=(-1)+log(2)
Als je de grafiek van y=log(x) voor je ogen houdt, dan weet je dat er een commagetal mee gemoeit is.

#14

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2006 - 23:12

dat klopt toch alleen maar als je weet dat bariumhydroxide een sterke base is, juist?
morgen doe ik ook mijn ingangsexamen [rr]


Dat is inderdaad juist, echter als er verder niets over een zuur/base staat gegeven bijvoorbeeld de disociatie coefficient dan kan je er van uit gaan dat je te maken hebt met een sterke base/zuur


dat is niet waar, want ze kunnen je ook een tabel geven met K-waarden en als je er dan vanuit gaat dat bijvoorbeeld azijnzuur een sterk zuur is ..... dan gaat het fout.

Verder zul je de sterke zuren en basen gewoon uit je hoofd moeten weten, zoals bijvoorbeeld de metaaloxides (die de zeer sterke base O2- bevatten) en de hydroxiden en stoffen als HCl, HBr, HI, HNO3 en H2SO4.

Daarnaast ga je ook de vaak voorkomende zwakke zuren/basen herkenen als je veel opgaven maakt.

#15

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 augustus 2006 - 13:03

De K-waarde staat in direct verband met de dissociatie coefficient. Ik had het dan ook over 'bijvoorbeeld de dissociatie coefficient'

Je kan met een K waarde gaan rekenen maar bijvoorbeeld ook met een pKa of pKb.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures