Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Studentje

    Studentje


  • >100 berichten
  • 125 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 18:40

In een gesloten recipiŽnt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?
A. 0,4 mol l-1
B. 0,5 mol l-1
C. 0,6 mol l-1
D. de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn

Zelf dacht ik dat het antwoord D was, omdat het product van de reactieproductconcentratie/het product van de reagentiaconcentraties = een constante.
Maar het antwoord is dus B.
Weet er iemand met welke theorie/formule/... je aan deze oplossing komt?
Alles is relatief...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 18:43

Kijk eens naar je reactieverhoudingen.
"Meep meep meep." Beaker

#3

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 19:16

Als er bij evenwicht 0,2 mol NH3 is ontstaan dan weet je dat er 0.1 mol N2 is weggereageert en 0.3 mol H2

Wat je dus tot deze evenwichtconcentraties brengt:

0.4M N2 0.5M H2 en 0.2M NH3

Nu aan jou om het even uit te rekenen :roll:

Edit: Let op je coŽfficienten bij het uitrekenen van je evenwichtsconstante!

#4

Studentje

    Studentje


  • >100 berichten
  • 125 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2006 - 20:48

K is alleszinds al 2/3, denk ik.

K = 0.2 / (0.1 * 0.3)

En dan... nog even verder denken, want ik snap er steeds minder van... :roll:
(En weten we meteen weer waarom ik een herexamen heb voor algemene chemie :wink: )
Alles is relatief...

#5

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 22:07

Nee, ik zei het nog, let op je coefficienten!!

Wat als coefficient staat bij je stof, komt in in je evenwichtsconstante als exponent!

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

LaTeX

Maar hier klopt iets niet, ben je zeker dat je de juiste waarden hebt gegeven? Want 0.8 staat niet bij de antwoorden :roll:

Edit: Je moest de evenwichtsconcentratie aan H2 geven, stom van mij. Ik zal je dan even wat betere uitleg geven :D

#6

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2006 - 22:22

       |     N2        H2          NH3

_________________________________________

0       |  0.5mol    0.8mol         -

Delta e | -0.1mol   -0.3mol    +0.2 mol

evenwic | 0.4mol    0.5mol      0.2 mol

Als je altijd zo een tabelletje maakt, en je vult in wat je al hebt dan moet je de rest maar aanvullen aan uitrekenen. Ook moet je nu nog concentratie bereken.

Dus: Aantal stof/ Volume = Molair (mol/l)

Aantal volume is hier 1 dus dat zou geen addertje onder het gras kunnen zijn, maar als het volume 2 liter zou zijn moet je hier dus zeker rekening mee houden!

#7

Studentje

    Studentje


  • >100 berichten
  • 125 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 09:35

Dus eigenlijk is de redenering als volgt:

Je weet dat er van N2 0.1 mol weggereageerd wordt, en van H2 0.3 mol, om aan die 0.2 mol NH3 te komen, dus je neemt het begin aantal mol, en trekt hier het weggereageerde van af.
N2 -> 0.5 - 0.1 = 0.4
H2 -> 0.8 - 0.3 = 0.5

en dan berekenje het aantal mol per volume:
Er is dus 0.4 mol / 1 liter = 0.4 mol/l -> N2
en 0.5 mol / 1 liter = 0.5 mol/l -> H2

Niet? :roll:
Alles is relatief...

#8

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juli 2006 - 11:47

Idd, al raad ik je bij moeilijkere oefeningen wel deze tabel aan. Deze is relatief makkelijk zelf te beredeneren, maar goed dat je het zelf inziet :roll:

#9

Studentje

    Studentje


  • >100 berichten
  • 125 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2006 - 12:41

Dank je wel voor je advies :roll: (de tabel is inderdaad veel handiger, trouwens, maar dat wist je al :P )
Alles is relatief...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures